اجابات كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر - الفصل الاول

[محمد القاضي]

اجابات كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر - الفصل الاول

حل كتاب الطالب - كيمياء للصف الاول ثانوي
العلمي والزراعي
الفصل الاول


الإجابات النموذجية لأسئلة كتاب
الكيمياء
الجزء الأول
لمصف الحادي عشر 11
العلمي والزراعي
إعداد: فريق التأليف
أ. فراس ياسين - منسقا
اً د.ر ائد معالي
أ. صالح شلالفة
أ. محمود المصري
أ. بهاء الدين ضاهر
أ. جمال مسالمة
أ. ناصر عودة الله


الملف بتنسيق pdf

https://www.wepal.net/up/do.php?filen...9979241491.pdf








الوحدة الأولى
الروابط الكيميائية
حمول الأنشطة والأسئمة الداخمية:
نشاط ) 1 (: )صفحة 4 :)
11Na 8O 10Ne
1
1 ، 8 ، 2
6 ، 2
8 ، 2
2
3
غير مستقر
غير مستقر
مستقر
4
يميل لفقد الكتركف كاحد
يميل لكسب إلكتركنيف
لا فقد ولا اكتساب
سؤال: )صفحة 5 :)
15P 19K 13Al3+ 16S2-
نشاط ) 2 (: )صفحة 6 :)
1 - الذرة ىي: Na ، الأيكف ىك : Na+ .
2 - الذرة ىي: Cl ، الأيكف ىك : Cl- .
3 - يرتبط كل منهماعن طريق التجاذب الكهربائي بين الأيكنات المكجبة كالسالبة كتتككف بينيما رابطة أيكنية.
3
سؤال: )صفحة 6 :)
Al2O3
CaCl2
سؤال: )صفحة 8 :)
م الصيغة الكيميائية المركب الأيوني
1
Na2S
كبريتيد الصكديك
2
Cr(NO3)3
نت ا رت الكرك) III )
3
KMnO4
بيرمنغنات البكتاسيك
4
(NH4)2CrO4
كركمات الأمكنيك
نشاط ) 3 (: )صفحة 9(: بعض خصائص المركبات الأيكنية.
1 - ذكباف الممح في الماء.
2 - لا يذكب الممح في الزيت.
3 - لا يتحرك مؤشر الفكلتميتر عند وضع أقطاب الج ا رفيت في الممح ككصميما بمصدر كيربائي.
4 - يتحرك المؤشر؛ لأف الممح مركب أيكني يتفكك في الماء ليعطي أيكنات Na+ ك أيكنات Cl- ، كىذه الأيكنات حرّة
الحركة، تتجو نحة الأقطاب المتعاكسة ليا في الشحنة كتت الدارة الكهربائية.
خصائص المركبات الايونية: )صفحة 9 :)
1 - أشكاليا بمكرية في حالتيا الصمبة.
2 - تذكب في الماء كتتفكك إلى أيكنات مكجبة كسالبة.
3 - قدرة محاليميا، كمصاىيرىا عمى تكصيط؟ التيار الكهربائي.
4 - درجة انصيارىا عالية، بسبب قكة الرابطة الايكنية.
4
نشاط ) 4 (: )صفحة 10 (: عدد الروابطالتساىمية.
م 9F 8O 7N
1
2
تحتاج كل ذرة الكتركف ؛لذا
تصنع رابطة احادية بيف
الذرتيف
تحتاج كل ذرة الكتركنيف؛ لذا تصنع
رابطة ثنائية بين الذرتيف
تحتاج كل ذرة ثلاث الكتركنات؛ لذا
تصنع رابطة ثلاثية بين الذرتيف
3
كل ذرة تساى بإلكتركف
كل ذرة تساى بإلكتركنيف
كل ذرة تساى بثلاث إلكتركنات
4
زكج مف الإلكتركنات
زكجاف مف الإلكتركنات
ثلاث أزكاج مف الإلكتركنات
5
رابطة تساىمية أحادية
رابطة تساىمية ثنائية
رابطة تساىمية ثلاثية
سؤال: )صفحة 11 :)
الجزئ
عدد الإلكتركنات المشتركة
في تككيف الرابطة التساىمية
عدد أزكاج الإلكتركنات
المككنة لم رابطة التساىمية
رتبة الرابطة
التساىمية
2
زكج كاحد
1
6
ثلاثة أزكاج
3
سؤال: )صفحة 12 :)
1 . شكل لكيس:
5
2 . رتبة الرابطة بين الكربكف كالنيتركجيف ) 3 ( كبين الكربكف كالييدركجيف ) 1 ( في HCN ، كرتبة الرابطة بيف
الكربكف ككل ذرة أكسجيف ) 2 ( في CO2 .
3 . عدد أزكاج الإلكتركنات غير الرابطة حكل الذرة المركزية في NF3 ىك ) زكج كاحد (، كبينما في BH3 لا
يىجد أزواج مه الإلكتركنات غير انرابطت حكل الذرة المركزية B .
سؤال: )صفحة 13 :)
سيكلة حركة أيكنات الفمز المكجبة في بحر الإلكتركنات، ككجكد ف ا رغات بين الأيكنات المكجبة يجعط؟ مف السيط؟
تغير شكل الفمز عند التأثر عميو بقكة خارجية )كالمطرقة(؛ حيث تميط؟ ذ ا رت الفمز لمترتيب في البمك ا رت بطريقة تقمط؟
فييا مف الف ا رغات دكف تدمير البمكرة. كىذا بسبب أف السحابة الإلكتركنية الناتجة عف الإلكتركنات الحرة تككف
منتظمة.
نشاط ) 5 (: )صفحة 15 :)
1 . إلكتركف كاحد.
2 . في حالة جزئ الييدركجيف) H2 ( مكزعة بالتساكم، أما في حالة جزئ كمكريد الييدركجيف) HCl ( الإلكتركنات
منحازة جية ذرة الكمكر.
3 . في حالة جزمء الييدركجيف ) H2 ( فرط½ الكيركسالبية = 2.1 – 2.1 = صفر، أما في حالة جزمء كمكريد
الييدركجيف ) HCl ( فرط½ الكيركسالبية = 3 - 2.1 = 0.9
الملاحظة: نلاحظ أنو عندما يككف الفرط½ في الكيركسالبية بين ذرتيف يساكم صف ان ر، فإف إلكتركنات الرابطة تتكزع
بالتساكم بينيما، كعندما لا يساكم صف ان ر؛ أم أكبر مف صفر فإف الإلكتركنات تنحاز نحك الذرة الأكثر كيركسالبية.
سؤال: )صفحة 16 :)
1 . الروابطالقطبية: ) S-H ، C-O ، B-F (، الرابطة غير القطبية: Br-Br
2 .
6
3. ترتيب الروابطحسب قطبيتيا:
( B-F > C-O > H-S> Br-Br (، الأعمى قطبية ىي ) B-F .)
نشاط ) 6 (: )صفحة 16 :)
الجزيء شكل لويس الشكل الف ا رغي المتوقع
BeH2
خطي
BH3
مثمث مستوٍك
CH4
رُباعي الاكجو
سؤال: )صفحة 19 :)
م O3 HCN PH3
1
2
ثلاث أزكاج رابطة ، كزكج
غير ا ربط
أربع أزكاج رابطة فقط
ثلاث أزكاج رابطة ، كزكج غير
ا ربط
3
ثلاث مجمكعات
مجمكعتاف
أربع مجمكعات
4
مثمث مستوٍك
خطي
رُباعي الأكجو
5
منح وٍ ف
خطي
ىر ثلاثي القاعدة
7
نشاط ) 7 (: )صفحة 20 :)
1 . في جزمء NH3 ذرة النيتركجيف أكثر كيركسالبية مف ذرة الييدركجيف.
2 . في جزمء CO2 ذرةالأكسجيف أكثر كيركسالبية مف ذرة الكربكف .
3 . محصمة عزك الازدكاج تساكم صف ان ر في حالة جزمء CO2 .
سؤال: )صفحة 21 :)
CH4 BH3 BeCl2 NF3
غير قطبي
غير قطبي
غير قطبي
قطبي
نشاط ) 8 (: )صفحة 21 :)
3- نلاحظ انح ا رط¼ الماء؛ لأف الماء قطبيان، أما بند ) 4 ( يترك لملاحظات الطالب.
جدول ) 6(: )صفحة 23 :)
1. التمثيط؟ البياني:
2. لقدرة كل منهماعمى صنع ركابط ىدركجينية بين جزيئات كل منيما.
8
فكر: )صفحة 24 :)
لأف عدد الروابطالييدركجينية بين جزيئات الماء أكثر منيا بين جزيئات HF .
سؤال: )صفحة 24 :)
تمثيط؟ الت ا ربط الييدركجيني بين جزيئات HF و H2O .
نشاط ) 9 (: ) صفحة 25 )
1 - أكمط؟ الجدكل
2 - الترتيب حسب درجة الغمياف ىك: البنتاف العادم < النيكبنتاف < البركباف
الصيغة الجزيئية الصيغة البنائية
الكتلة المولية
)غم / مول(
درجة الغميان
)°س(
قوى التجاذب الرئيسة
بين الجزيئات
C3H8
البركباف
CH3CH2CH3
44
- 42
قكل لندف
C5H12
البنتاف العادم
CH3CH2CH2CH2CH3
72
36
قكل لندف
C5H12
النيكبنتاف
72
9 - 10
قكل لندف
9
السبب: عند مقارنة البنتاف مع البركباف فإف العامط؟ المؤثر في درجة الغمياف ىك الكتلة المكلية، فلأكبر كتمة
مكلية، أقكل قكل تجاذب لذا درجة غمياف البنتاف أعمى مف البركباف؛ كعند مقارنة البنتاف العادم مع النيكبنتاف
حيث لكمييما نفس الكتلة المكلية، نعتمد عمى مساحة السطح ففي حالى البنتاف العادم مساحة السطح أكبر فيك
أعمى درجة غمياف كعميو يككف الترتيب السابط½ ذكره.
3 - العكامط؟ التي تعتمد عمييا قكل لندف ىي:
أ . ا لكتلة المكلية. ب. حج الجزمء. ج. مساحة السطح.
سؤال: )صفحة 25 :)
الجزيء CH3OH SiH4 CHCl3 NH3
قوى التجاذب الرئيسة
ت ا ربط ىيدركجيني
قكل لندف
ثنائيات القطب
ت ا ربط ىيدركجيني
سؤال: )صفحة 25 :)
لا يذكب الزيت في الماء؛ لأف جزيئات الماء قطبية، في حيف جزيئات الزيت غير قطبي، فالشبيو يُذيب شبييو
(like dissolves like) .
10
اسئمة الوحدة الأولى
السؤال الأول: اختر رمز الإجابة الصحيحة في كل مما يأتي:
الفسرة 1 2 3 4 5 6
رمز الإجابة
أ
أ
ب
ج
ب
ب
السؤال الثاني: المقصكد بكل مف:
1 . الرابطةالأولية: ىي قكل ربط قكية تتكاجد بين الذ ا رت في الجزمء الكاحد أك بين الأيكنات.
2 . الكهروسالبية: ىي مقدرة ذرة ما في جزمء عمى جذب الإلكتركنات المساىمة في الرابطة نحكىا.
3 . الجزيء السطبي: ىك الجزمء الذم تككف فيو محصمة عز الازدكاج القطبي لا تساكم صف ان ر.
السؤال الثالث: ارس رمز أك شكل لكيس:
السؤال ال ا ربع: أكمط؟ الجدكل
المركب الافت ا رضي عدد أزواج الإلكترونات
غير الرابطة
شكل أزواج
الإلكترونات
شكل الجزيء قطبية الجزيء ال ا زوية
المتوقعة
XH2
لا يكجد
خطي
خطي
غير قطبي
180 °
YH2
زكجاف
رباعي الأكجو
منح وٍ ف
قطبي
109.5 °
MH3
لا يكجد
مثمث مستوٍك
مثمث مستوٍك
غير قطبي
120 °
ZH3
زكج كاحد
رباعي الاكجو
ىر ثلاثي القاعدة
قطبي
109.5 °
السؤال الخامس: تأمط؟ الشكل الآتي ث أجب عف الأسئمة التي تميو:
1 . نكع الرابطة )أ( رابطة كيميائية )تساىمية أحادية(،
نكع الرابطة )ب( رابطة ثانكية ) ت ا ربط ىيدركجيني( .
11
2 . الرابطة )أ( أقكل مف الرابطة )ب( .
3 . كجكد الرابطة )ب( تعمط؟ عمى زيادة درجة غمياف الماء إلى 100 ° س
السؤال السادس: البنتاف يتبخر أسرع؛ لأف البنتاف غير قطبي ترتبط جزيئاتو بقكل لندف، بينما الماء قطبي ترتبط
جزيئاتو بقكل ت ا ربط ىيدركجيني أكثر قكة مف قكل لندف، ككمما ا زدت قكة الت ا ربط بين الجزيئات قمت سرعة التبخر.
السؤال السابع: عمط؟ ما يأتي:
1 .
في الجزمء NH3 جميع الروابطقطبية كمحصمة عزك الازدكاج القطبي لمركابط في نفس اتجاه زكج
الإلكتركنات غير الرابطة فتقكم بعضيا بعضان، أما في الجزمء NF3 فإف محصمة عزك الازدكاج القطبي
لمركابط في اتجاه معاكس لزكج الإلكتركنات غير الرابطة فتضعط¼ بعضيا بعض ان.
2 . لأف الجزمء H2S يممك زكجيف مف الإلكتركنات غير الرابطة يتباعداف عف بعضيما بمقدار أكبر
كيضغطاف عمى الزكجيف ال ا ربطيف، في حيف الجزمء PF3 يممك زكج كاحد غير ا ربط يتنافر مع الأزكاج
الرابطة بمقدار أقط؟ منو في الجزمء H2S .
3 . لأف محمكل KI مركب أيكني فعند ذكبانو في الماء يتفكك في المحمكل إلى أيكنات مكجبة كأيكنات سالبة
حرة الحركة قادرة عمى تكصيط؟ التيار الكهربائي، بينما محمكل السكر مركب تساىمي يذكب في الماء دكف
أف يتفكك إلى أيكنات حرّة الحركة.
4 . لأف الكتلة المكلية، كالحج ، كمساحة السطح لط» SiCl4 أكبر؛ فإف قكل لندف تككف فيو أكبر مما يؤدم إلى
ارتفاع درجة الغمياف مقارنة بط» CH4 .
12
السؤال الثامن: أم الجزي ا ئت الآتية قطبي؟ كما نكع قكل التجاذب الرئيسة بين جزي ا ئت كل منيا؟
O3 HF CCl4 NH3 I2 BeH2
قطبي
قطبي
غير قطبي
قطبي
غير قطبي
غيرقطبي
ثنائيات القطب
ت ا ربط ىيدركجيني
قكل لندف
ت ا ربط ىيدركجيني
قكل لندف
قكل لندف
السؤال التاسع: رتب حسب المطمكب مستخدمان إشارة أكبر مف) < . )
Br2>Cl2>F2 .1 )حسب ت ا زيد قكل لندف( .
2 . CH3CH2OH> C2H6> CH4 ) حسب درجة الغمياف ( .
3 . H-F> H-Cl> H-Br )حسب قطبية الرابطة(.
السؤال العاشر:
1. رمز لكيس ىك:
2. الصيغة الكيميائية لممركب الناتج مف اتحاد 20X مع 8Y ىي : XY 3. شكل لكيس لممركب الناتج مف اتحاد 20X مع 8Y ؟
13
الوحدة الثانية
الحسابات الكيميائية
ملاحظات عمى الأنشطة:
نشاط ) 3 (: )صفحة 36 :)
يت تنظيط¼ سطح شريط المغنيسيك بكرط½ الزّجاج لإ ا زلة طبقة أكسيد المغنيسيك المتككنة مف تفاعط؟ المغنيسيك مع
أكسجيف الجك، كيُستخد الحمض المخفط¼ لتقميط؟ شدة التفاعط؟.
نشاط ) 5 (: )صفحة 44 :)
لإيجاد كتلة ال اّ رسب عمميان، يجب تسخيف المحمكل لدرجة الغمياف مع التّحريك المستمر، كذلك لزيادة حج حبيبات
ال اّ رسب لتسييط؟ ترشيحو، كبعد ذلك يجب تجفيفو بشكل كامط؟ كمف ثّ قياس كتمتو.
نشاط ) 6 (: )صفحة 46 :)
تت اضافة حمض الكبريتيك المخفط¼ إلى الماء في جياز ىكفماف لمحصكل عمى محمكل إلكتركلايتي يسمح بمركر
التيار الكهربائي.
نشاط ) 8 (: )صفحة 49 :)
يبقى المحمكل عدي المكف في بداية التجربة؛ لأفّ كاشط¼ الفينكلفثاليف مكجكد في كسط حمضي، بينما يتغير لكف
المحمكل إلى المكف الكردم بعد نقطة التعادط؟، لافّ لكف الكاشط¼ في الكسط القاعدم يككف كردنيا ) Pink ) .
14
حمول الأسئمة الداخمية:
سؤال: )صفحة 34 :)
يحتكم الحميب عمى عدًّة عناصر غذائيِّة ميمة، منيا سكًّر اللاكتكز C12H22O11 ،احسب كتلة 10 جزيئات مف ىذا
السُّكًّر.
الحل:
عدد أفكجادرك ÷ عدد مكلات سكًّر اللاكتكز = عدد الجزيئات
= 10 ÷ جزيئات 6.023 X 1023 جسيء/مىل = 1.6603X 10 - 23 مىل
الكتلة = عدد المولات X الكتلة المولية
الكتلة = 1.6603 X 10 - 23 مىل X 342 غ/مكل = 5.6782 X 10 - 21 غ
سؤال: )صفحة 35 :)
يمتاز النّحاس بالعديد مف الصّفات اليامة: مثط؟ قدرتو العالية عمى تكصيط؟ الح ا ررة كالكيرباء, كمقاكمتو لمتآكل، لذا
يدخط؟ النّحاس في عدة صناعات مختمفة. كيمكف استخلاص النّحاس مف خامات مختمفة، مثط؟: البيريت CuFeS-2 كالبكرنيت Cu5FeS4 ، ما النّسبة المئكية الكتمية لمنّحاس في كل خامة؟
الحل:
الكتلة المكلية لمبيريت CuFeS2 = 183.5 غ/مكل، الكتلة المكلية لمبكرنيت Cu5FeS4 = 501.5 غ/مكل
الكتلة المكلية لمبيريت( ÷ النسبة المئكية الكتمية لمنّحاس في البيريت = )كتلة النّحاس X 100 %
( = 63.5 ÷ غ 183.5 غ( X 100 = % 34.6 %
الكتلة المكلية لمبكرنيت( ÷ النسبة المئكية الكتمية لمنّحاس في البكرنيت = )كتلة النّحاس X 100 %
( = 5 X 63.5 ÷ غ 501.5 غ( X 100 = % 63.3 %
15
سؤال: )صفحة 36 :)
اكتب الصّيغة الأكلية لممركّبات الآتية: البيكتاف C4H10 ، سكّر الجمكككز C6H12O6 ، كالأمكنيا NH3 .
الحل:
الصّيغة الأكلية لمبيكتاف ىي: C2H5 الصّيغة الأكلية لسكر الجمكككز ىي: CH2O الصّيغة الأكلية للأمكنيا ىي: NH3 .
سؤال: )صفحة 38 :)
يُستخد غاز الفريكف لمتّبريد في الثّلاجات ، كيتككّف ىذا الغاز مف الكربكف كالكمكر كالفمكر فقط. ت تحميط؟ ع ن ية مف
ىذا الغاز كتمتيا 4.263 غ، ككجد أنّيا تحتكم عمى 0.423 غ مف الكربكف، ك 2.5 غ مف الكمكر. ما الصّيغة
الأكلية لغاز الفريكف؟
الحل:
كتهت انفهىر = كتهت انعيىت – )كتهت انكربىن + كتهت انكهىر(
= 4.263 ( – 0.423 + 2.5 = ) 1.34 غم
كتهته انمىنيت ÷ عدد مىلاث انعىصر = كتهت انعىصر
عدد مىلاث انكربىن = 0.423 ÷ 12 = 0.035 مىل
عدد مىلاث انكهىر = 2.5 ÷ 35.5 = 0.070 مىل
عدد مىلاث انفهىر = 1.34 ÷ 19 = 0.070 مىل
قسمة عدد المكلات عمى أقط؟ عدد مكلات، كىك 0.035 الكربكف :0.035 ÷ 0.035 = 1 ، اط؟كمكر :0.070 ÷ 0.035 = 2 ، ا ف ط؟مكر :0.070 ÷ 0.035 = 2
كبذلك تككف الصّيغة الأكلية لغاز الفريكف ىي: CCl2F2 .
16
:) سؤال: )صفحة 41
ككتمتو المكلية 60 غ/مكل. CH2O أكجد الصّيغة الجُزيئية لحمض الأستيك، عمنماأفّ صيغتو الأكلية
الحل:
30 غ/مكل = 12 X 1 + 1 X 2 + 16 X 1 = CH2O الكتلة المكلية لمصّيغة الأكلية لحمض الأستيك
الكتلة المكلية ل ط؟صّيغة الأكلية لممركّب ÷ ف = الكتلة المكلية ل ط؟صّيغة الجزيئية لممركّب
30 غ/مكل = 2 ÷ 60 غ/مكل =
)CH2O( X صيغتو الأكلية = 2 X الصّيغة الجزيئية لحمض الأستيك = ف
C2H4O إذف الصّيغة الجزيئية لحمض الأستيك ىي: 2
:) سؤال: )صفحة 42
إحدل مككناتو الرّئيسية، كالتي تُستخد CaCO يكثر الحجر الجيرم في جباط؟ فمسطيف، كتُعد كربكنات الكالسيك 3
الذم يُستخد في عدة تطبيقات مثط؟: صناعة الإسمنت، كتحضير ىيدرككسيد CaO لإنتاج أكسيد الكالسيك
الكالسيك، كصناعة الزّجاج، حيث تتحمط؟ كربكنات الكالسيك بكجكد الح ا ررة لإنتاج أكسيد الكالسيك كثاني أكسيد
الكربكف.
1. ا كتب معادلة كيميائية مكزكنة تصط¼ تحمط؟ كربكنات الكالسيك بالح ا ررة.
2. ا حسب كتمة كربكنات الكالسيك اللازة لإنتاج 100 كغ مف أكسيد الكالسيك.
الحل:
1. ا لمعادلة الكيميائية المكزكنة
CaCO3(s)
ةرï‚®حرا CaO(s) + CO2(g)
كتمتو المكلية ÷ 2. عدد مكلات أكسيد الكالسيك = كتلة أكسيد الكالسيك
56 غ/مكل = 1785.7 مكل ÷ 100000 غ =
عدد مكلات كربكنات الكالسيك = عدد مكلات أكسيد الكالسيك = 1785.7 مكل
17
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ :
1 مكل مف أكسيد الكالسيك ينتج مف تحمط؟ 1 مكل كربكنات الكالسيك.
عدد مكلات كربكنات الكالسيك = عدد مكلات كربكنات الكالسيك X كتمتو المكلية
= 1785.7 مكل X 100 غ/مكل = 178570 غ = 178.57 كغ
سؤال: )صفحة 43 :)
يُستخد ىيدرككسيد الصّكديك NaOH في عدة صناعات منيا صناعة الصّابكف، ما كتمة ىيدرككسيد الصّكديك
اللازمة لتحضير محمكل مائي حجمو 500 س 3 كتركيزه 0.6 مكل/لتر؟
الحل:
عدد مكلات ىيدرككسيد الصّكديك = تركيز المحمكل X حج المحمكل )بالمتر(
= 0.6 مكل/ لتر X 0.5 لتر = 0.3 مكل
كتلة ىيدرككسيد الصّكديك = عدد مكلات ىيدرككسيد الصّكديك X كتمتو المكلية
= 0.3 مكل X 40 غ/مكل = 12 غ
سؤال: )صفحة 45 :)
يُستخد يكديد الرّصاص كمادة ممكِّنة في صناعة الدّىانات، حيث يمكِّف الدّىانات بالمكِّف الأصفر، كيُمكف تحضيره
مف تفاعط؟ نت ا رت الرّصاص مع يكديد البكتاسيك، حسب المعادلة الكيميائية الآتية:
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) إ ط¼ذا تفاعط؟ 200 س 3 ت بركيزه 0.3 مكل/لتر مف محمكل نت ا رت الرّصاص مع كمية كافية مف يكديد البكتاسيك، احسب:
1 . كتلة يكديد البكتاسيك اللازمة.
2 . كتلة يكديد الرّصاص النّاتجة.
18
الحل:
عدد مكلات نت ا رت الرّصاص = تركيز المحمكل X حج المحمكل )بالمتر(
= 0.3 مكل/لتر X 0.2 لتر = 0.06 مكل
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 1 مكل مف نت ا رت الرّصاص يتفاعط؟ مع 2 مكل مف يكديد البكتاسيك.
إذف، عدد مكلات يكديد البكتاسيك = 2 X 0.06 مكل = 0.12 مكل
كتلة يكديد البكتاسيك = عدد مكلات يكديد البكتاسيك X كتمتو المكلية
= 0.12 مكل X 166 غ/مكل = 19.92 غ
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 1 مكل مف يكديد الرّصاص ينتج مف تفاعط؟ 1 مكل مف نت ا رت الرّصاص.
عدد مكلات يكديد الرّصاص = عدد مكلات نت ا رت الرّصاص = 0.06 مكل
كتلة يكديد الرّصاص = عدد مكلات يكديد الرّصاص X كتمتو المكلية
= 0.06 مكل X 461 غ/مكل = 27.66 غ
سؤال: )صفحة 47 :)
تدخط؟ الأمكنيا في تحضير عدد كبير مف المركّبات الكيميائية مثط؟ الأسمدة، كيت تحضير الأمكنيا صناعنيا مف
تفاعط؟ غاز الييدركجيف كغاز النّيتركجيف حسب المعادلة الكيميائية الآتية:
H2(g) + N2(g) NH3(g)
1 . ما اس ىذا النكع مف التّفاعلات الكيميائية؟
2 . زف المعادلة الكيميائية التي تصط¼ التّفاعط؟.
3 . احسب كتلة الأمكنيا النّاتجة مف تفاعط؟ 5 لتر مف غاز النّيتركجيف، مع كمّية كافية مف غاز
الييدركجيف في الظّركط¼ القياسية.
19
الحل:
1 . يُسمى ىذا النكع مف التفاعلات باس تفاعلات الاتحاد.
2 . المعادلة الكيميائية المكزكنة:
3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
3 . ÷ ) عدد مكلات النّيتركجيف = حج النّيتركجيف )بالمتر 22.4 لتر/مكل
= 5 ÷ لتر 22.4 لتر/مكل = 0.223 مكل
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 2 مكل الأمكنيا تنتج مف تفاعط؟ 1 مكل مف غاز النّيتركجيف
إذف، عدد مكلات الأمكنيا = 2 X 0.223 مكل = 0.446 مكل
كتلة الأمكنيا النّاتجة = عدد مكلات الأمكنيا X كتمتيا المكلية
= 0.446 مكل X 17 غ/مكل = 7.58 غ
سؤال: )صفحة 49 :)
يُمثّط؟ الشّكل الآتي تفاعط؟ غازمّ الييدركجيف مع النّيتركجيف لإنتاج الأمكنيا NH3 ، ما المادة الفائضة كما المادة
المُحددة لمتفاعط؟؟
الحل:
يتضح مف الشّكل أف المادة المحددة لمتفاعط؟ ىي الييدركجيف حيث ت استيلاكيا كامنلا، كالنّيتركجيف ىي الفائضة
حيث يكجد جزيئيف مف النّيتركجيف ل يتفاعلا.
20
سؤال: )صفحة 51 :)
يُستخد تفاعط؟ الثّيرمايت في لحا سكك الحديد، حيث يتفاعط؟ أكسيد الحديد ) III ( مع الألمنيك لإنتاج أكسيد
الألمنيك كالحديد السّائط؟ حسب المعادلة الكيميائية المكزكنة الآتية:
Fe2O3(s)+ 2Al(s) Al2O3(s) + 2Fe(l) إذا تفاعط؟ 300 غ مف الأط؟منيك ك 800 غ مف أكسيد الحديد) III (، أجب عما يمي:
1 . ما نكع الّتفاعط؟ الكيميائي؟
2 . حدد كل مف المادة المحددة لمّتفاعط؟ كالمادة الفائضة .
3 . احسب كتمة الحديد النّاتجة.
الحل:
1 . نكع التّفاعط؟ ىك احلاط؟ بسيط.
2 . تحديد المادة المحددة لمتّفاعط؟ كالمادة الفائضة.
كتمتها المولية. ÷ عدد مولات المادة = كتلة المادة
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات الألمنيك = كتلة الألمنيك
= 300 ÷ غ 27 غ/مكل = 11.1 مكل
عدد مكلات أكسيد الحديد ) III ( = كتلة أكسيد الحديد ) III كتمتيا المكلية. ÷ )
= 800 ÷ غ 160 غ/مكل = 5.0 مكل
قسمة عدد مكلات كل مادة عمى معامميا في المعادلة الكيميائية المكزكنة.
الألمنيك = 11.1 ÷ 2 = 5.55 ، أكسيد الحديد ) III = ) 5.0 ÷ 1 = 5.0
إذف يعتبر أكسيد الحديد ) III ( المادة المحددة لمتّفاعط؟ الكيميائي، كالألمنيك ىك المادة الفائضة.
3 . تبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أف 2 مكل مف الحديد تنتج مف تفاعط؟ 1 مكل مف أكسيد الحديد ) III .)
إذف عدد مكلات الحديد = 2 X 5 = 10 مكل.
كتلة الحديد = عدد مكلات الحديد X كتمتو المكلية
= 10 مكل X 56 غ/مكل = 560 غ21
سؤال: )صفحة 52 :)
يُستخد ثلاثي كمكريد الفسفكر في تحضير عدد مف المكاد الكيميائية مثط؟ المُبيدات الحشرية، ك يحضر كمكريد
الفسفكر مف تفاعط؟ الفسفكرمع غاز الكمكر حسب المعادلة الكيميائية الآتية:
2P(s) + 3Cl2(g) 2PCl3(s) إذا تفاعط؟ 12 غ مف الفسفكر مع 35 غ مف غاز الكمكر، ا حسب المردكد المئكم لناتج التّفاعط؟، إذا كانت كتمة
كمكريد الفسفكر النّاتجة عمميان 40 غ.
الحل:
كتمتيا المكلية. ÷ عدد مكلات المادة = كتلة المادة
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات الفسفكر = كتلة الفسفكر
= 12 ÷ غ 31 غ/مكل = 0.387 مكل
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات الكمكر= كتلة الكمكر
= 35 ÷ غ 71 غ/مكل = 0.493 مكل
قسمة عدد مكلات كل مادة عمى معامميا في المعادلة الكيميائية المكزكنة.
الفسفكر: 0.387 ÷ 2 = 0.1935 ، الكمكر: 0.493 ÷ 3 = 0.1643
إذن يعتبر الكمور المادة المحددة لمتّفاعل الكيميائي.
تبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 2 مكل مف كمكريد الفسفكر تنتج مف تفاعط؟ 3 مكل مف الكمكر.
عدد مكلات كمكريد الفسفكر = 0.493 X ( 2 ÷ 3 = ) 0.329 مكل.
كتلة كمكريد الفسفكر = عدد مكلات كمكريد الفسفكر X كتمتو المكلية
= 0.329 مكل X 137.3 غ/مكل = 45.172 غ
الناتج النظرم( ÷ المردكد المئكم = )الناتج الفعمي %100 X
( = 40 ÷ غ 45.172 غ( %100 X = 88.55 %
22
حمول أسئمة الوحدة
السُّؤال الأول: اختر رمز الإجابة الصحيحة:
الفسرة 1 2 3 4 5
رمز الإجابة
أ
ج
ج
أ
ب
السُّؤال الثّاني: كضّح الفرط½ بين كل مف المُصطمحات العممية الآتية:
1 . الصّيغة الأكلية لممركّب الكيميائي: ىي الصّيغة التي تحدد نكع العناصر المككنة ط؟ ق، كأبسط نسبة
عددية بينيا، بينما الصّيغة الجزيئية لممركّب الكيميائي تحدد نكع العناصر المككنة ط؟ق كاط؟نّسب المكلية
الحقيقية لكل منيا.
2 . المادة الفائضة: ىي المادة التي لا تستيمك بشكل كامط؟ في التفاعط؟ الكيميائي، بينما المادة المُحددة
لمتفاعط؟ الكيميائي ىي المادة التي تستيمك بشكل كامط؟ كيتكقط¼ التفاعط؟ باستيلاكيا.
3 . النّاتج النّظرم لمتّفاعط؟ الكيميائي: ىك النّاتج المتكقع الحصكل عميو، كيت حسابو مف المعادلة الكيميائية
المكزكنة، أما النّاتج الفعمي فيك النّاتج الحقيقي لمتّفاعط؟ الكيميائي، كالذم يت الحصكل عميو مخبريان،
كغالبان يككف أقط؟ مف النّاتج النّظرم.
السُّؤال الثّالث:
يُستخد الأسبريف C9H8O4 كَمُسكِّف للأل كمُميِّع لمد، كيمكف تحضيره بتفاعط؟ أنييدريد الأستيك C4H6O3 مع
حمض السّمسميك C7H6O3 ، حسب المعادلة الكيميائية المكزكنة الآتية:
2C7H6O3(aq) + C4H6O3 (l) 2C9H8O4 (aq) + H2O(l) إذا تفبعم 2.0 كغم مه حمض انسهسهيك مع 1.0 كغم مه أوهيدريد الأستيك.
1 . ما كتلة النّاتج النّظرم للأسبريف؟
2 . ما كتلة المادة الفائضة عف التّفاعط؟؟
23
الحل:
كتمتيا المكلية. ÷ عدد مكلات المادة = كتلة المادة
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات حمض السّمسميك = كتلة حمض السّمسميك
= 2000 ÷ غ 138 غ/مكل = 14.5 مكل
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات أنييدريد الأستيك الفائضة = كتلة أنييدريد الأستيك
= 1000 ÷ غ 102 غ/مكل = 9.8 مكل
قسمة عدد مكلات كل مادة عمى معامميا في المعادلة الكيميائية المكزكنة.
حمض السّمسميك: 14.5 ÷ 2 = 7.25 ، أنييدريد الأستيك: 9.8 ÷ 1 = 9.8
إذن المادة المُحددة لمتّفاعل الكيميائي هي حمض السّمسميك.
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 2 مكل مف الأسبريف ن تتج مف تفاعط؟ 2 مكل مف حمض السّمسميك.
إذف عدد مكلات الأسبريف = 14.5 مكل.
كتلة الأسبريف = عدد مكلات الأسبريف X كتمتو المكلية
= 14.5 مكل X 180 غ/مكل = 2610 غ
إذن المادة الفائضة هي أنهيدريد الأستيك.
تُبين المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 2 مكل مف حمض السّمسميك تتفاعط؟ مع 1 مكل مف أنييدريد الأستيك.
إذف عدد مكلات أنييدريد الأستيك المتفاعمة = 14.5 مكل X 0.5 = 7.25 مكل
عدد مكلات أنييدريد الأستيك غير المتفاعمة )الفائضة( = عدد اط؟مكلات قبط؟ بدء التفاعط؟- عدد اط؟مكلات المتفاعمة
= 9.8 مكل - 7.25 مكل = 2.55 مكل
كتلة أنييدريد الأستيك غير المتفاعمة )الفائضة( = 2.55 مكل X 102 غ/مكل = 260 غ.
24
السُّؤال ال ا ربع:
1 . كُجد أفّ عينة مف مركّب نقي تحتكم عمى 2.45 غ مف السّيمككف، ك 12.64 غ مف الكمكر، ما الصّيغة
الأكلية ليذا المركب؟
الحل:
كتمتيا المكلية. ÷ عدد مكلات المادة = كتلة المادة
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات اط؟سّيمككف = كتلة السّيمككف
= 2.45 ÷ غ 28 غ/مكل = 0.0875 مكل.
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات اط؟كمكر = كتلة الكمكر
= 12.64 ÷ غ 35.5 غ/مكل = 0.356 مكل.
قسمة عدد المكلات كل مادة عمى أقط؟ عدد مكلات
السّيمككف 0.089 ÷ 0.089 = 1 ، الكمكر 0.356 ÷ 0.0875 = 4
إذن الصّيغة الأولية لممركب SiCl4
2 . يُضاط¼ جلايككل الاثيميف إلى ماء المُبرّد )ال اّ رديتر( في السّيارة لخفض درجة تجمد الماء في المناطط½ الباردة،
يحتكم جلايككل الاثيميف عمى الكربكف كالأكسجيف كالييدركجيف فقط. ت حرط½ عينة مف ىذا المركّب كتمتيا 0.62
غ بكجكد كمية فائضة مف الأكسجيف، كقد نتج عف التّفاعط؟ 0.88 غ ثاني أكسيد الكربكف ك 0.54 غ مف الماء.
ما الصّيغة الجُزيئية لجلايككل الاثيميف؟ عمنما أفّ كتمتو المكلية تساكم 62 غ/ مكل.
الحل:
1 . إيجاد كتلة كل عنصر مف مككنات جلايككل الاثيميف في العينة.
كتلة الكربكف = النّسبة المئكية لمكربكف في ثاني أكسيد الكربكف X كتلة ثاني أكسيد الكربكف
= ( 12 ÷ 44 ) X 0.88 = 0.273 X 0.88 = 0.24 غ
كتلة الييدركجيف = النّسبة المئكية لمييدركجيف في الماء X كتلة الماء
= ( 2 ÷ 18 ) X 0.54 = 0.11 X 0.54 = 0.06 غ25
كتلة الأكسجيف = كتلة العينة – )كتلة الكربكف + كتلة الييدركجيف(
= 0.62 ( – 40.2 + 0.06 = ) 0.32 غ
2 . حساب عدد مكلات كل عنصر.
كتمتو المكلية ÷ عدد مكلات العنصر= كتلة العنصر
عدد مكلات الكربكف = 0.24 ÷ غ 12 غ/مكل= 0.02 مكل
عدد مكلات الييدركجيف = 0.06 ÷ غ 1 غ/مكل = 0.06 مكل
عدد مكلات الأكسجيف = 0.32 ÷ غ 16 غ/مكل = 0.02 مكل
3 . قسمة عدد مكلات كل عنصر عمى أقط؟ عدد مكلات كىك 0.02
الكربكف 0.02 ÷ 0.02 = 1 ، الأكسجيف 0.02 ÷ 0.02 = 1 ، الييدركجيف 0.06 ÷ 0.02 = 3
O
H
C
1
3
1
4 . الصّيغة الأكلية لجلايككل الاثيميف ىي: CH3O .
5 . الكتلة المكلية لمصّيغة الأكلية CH3O = 1X 16 + 3 X 1 + 1 X 12 = 31 غ/مكل
الكتلة المكلية ل ط؟صّيغة الأكلية لممركب ÷ ف = الكتلة المكلية ل ط؟صّيغة الجُزيئية لممركب
= 62 ÷ 31 = 2 ، إذف الصّيغة الجُزيئية لجلايككل الاثيميف ىي: C2H6O2
السُّؤال الخامس:
تُستخد نت ا رت البكتاسيك في عدة تطبيقات مثط؟ صناعة الأسمدة، كتتحمط؟ نت ا رت البكتاسيك بالح ا ررة حسب المعادلة
الكيميائية المكزكنة الآتية:
4KNO3 (s) 2K2O(s) + 2N2 (g) + 5O2 (g)
1 . احسب عدد مكلات نت ا رت البكتاسيك اللاز تحمميا لانتاج 5.6 كغ مف غاز الأكسجيف.
2 . ما حج غاز النيتركجيف الناتج في الظّركط¼ القياسية.
26
الحل:
كتمتو المكلية. ÷ عدد مكلات الأكسجيف = كتلة الأكسجيف
= 5600 ÷ غ 32 غ/مكل = 175 مكل.
مف المعادلة الكيميائية، ينتج 5 مكل مف الأكسجيف مف تحمط؟ 4 مكل مف نت ا رت البكتاسيك.
عدد مكلات نت ا رت البكتاسيك = 175 مكل أكسجيف X ( 4 ÷ مكل نت ا رت البكتاسيك 5 مكل أكسجيف(
= 140 مكل
مف المعادلة الكيميائية، ي ا رفط½ انتاج 5 لتر أكسجيف انتاج 2 لتر مف النّيتركجيف في الظّركط¼ القياسية.
حج الأكسجيف النّاتج = عدد مكلات الأكسجيف X 22.4 لتر/مكل
= 175 مكل X 22.4 لتر/مكل = 3920 لتر
حج النّيتركجيف الناتج = 3920 لتر أكسجيف X ( 2 ÷ لتر نيتركجيف 5 لتر أكسجيف(
= 1568 لتر.
السُّؤال السّادس:
إذا كاف تركيز محمكل مف حمض الييدرككمكريك HCl 0.4 مكل/لتر، احسب حج الحمض اللاز لمتّفاعط؟ مع
6.21 غ مف كربكنات الكالسيك CaCO3 ، حسب المعادلة الاتية:
2HCl(aq) + CaCO3 (s) CaCl2(aq) + H2O(g) + CO2(g) الحل:
كتمتو المكلية ÷ عدد مكلات كربكنات الكالسيك = كتلة كربكنات الكالسيك
= 6.21 ÷ غ 100 غ/مكل = 0.0621 مكل
تُبين مف المعادلة الكيميائية المكزكنة أفّ 2 مكل مف الحمض تتفاعط؟ مع 1 مكل مف كربكنات الكالسيك27
عدد مكلات HCl = 0.0621 مكل CaCO3 X ( 2 مكل HCl ÷ 1 مكل CaCO3 )
= 0.1242 مكل
حج محمكل HCl تركيز المحمكل ÷ = عدد المكلات
= 0.1242 ÷ مكل 0.4 مكل/لتر = 0.31 لتر
السُّؤال السّابع:
ت إضافة 5 غ مف ىيدرككسيد الصّكديك NaOH إلى 200 س 3 مف حمض النّيتريك HNO3 تركيزه 0.5 مكل/ لتر،
حدّد باستخدا الحسابات الكيميائية، ىط؟ المحمكل النّاتج حمضيّ أ قاعدمّ أ متعادط؟؟
الحل:
كتابة معادلة كيميائية مكزكنة:
NaOH(aq) + HNO3(aq) NaNO3(aq) + H2O(l)
كتمتو المكلية ÷ عدد مكلات ىيدرككسيد الصّكديك = كتلة الصّكديك
= 5 ÷ غ 40 غ/مكل = 0.125 مكل
عدد مكلات الحمض = الحج )بالمتر( X تركيز المحمكل مكل/لتر
= 0.2 لتر X 0.5 مكل/لتر = 0.1 مكل
تُبين المعادلة الكيمائية المكزكنة أفّ 1 مكل مف ىيدرككسيد الصّكديك يتفاعط؟ مع 1 مكل مف حمض النّيتريك.
كبما أف عدد مكلات ىيدرككسيد الصّكديك أكبر مف عدد مكلات الحمض، يككف المحمكل الناتج قاعدي ان.
28
السؤال الثامن:
تحتكم عينة عمى مخمكط مف كمكريد البكتاسيك KCl كبركميد البكتاسيك KBr ، لتحديد كميّة كل منيما، ت إذابة
عينة كتمتيا 1.2 غ ا ر في الماء، ث أُضيفت إلييا كميّة كافية مف نت ا رت الفضّة AgNO3 ، فتككف ا رسب كتمتو 2.0
غ، احسب النّسبة المئكية الكتمية لكل مف كمكريد البكتاسيك كبركميد البكتاسيك في العّينة.
الحل:
الكتلة المكلية لكمكريد البكتاسيك = 74.6 غ/مكل، الكتلة المكلية لبركميد البكتاسيك = 119.0 غ/مكل
الكتلة المكلية لكمكريد الفضّة = 143.3 غ/مكل، الكتلة المكلية لبركميد الفضّة = 187.8 غ/مكل
عند إضافة نت ا رت الفضّة يتككف كل مف كمكريد الفضّة كبركميد الفضّة، حسب المعادلة الكيميائية المكزكنة الآتية:
2 AgNO3(aq) + KCl(aq) + KBr(aq) AgCl(s) + AgBr(s) + 2 KNO3(aq) نفرض كتلة كمكريد البكتاسيك = س غ، كبذلك تككف كتلة بركميد البكتاسيك = ) 1.2 – س( غ
÷ عدد مكلات كمكريد البكتاسيك = س غ 74.6 غ/مكل
عدد مكلات بركميد البكتاسيك = ) 1.2 ÷ ) - س غ 119 غ/مكل
÷ عدد مكلات كمكريد الفضّة = عدد مكلات كمكريد البكتاسيك = س غ 74.6 غ/مكل
عدد مكلات بركميد الفضّة = عدد مكلات بركميد البكتاسيك = ) 1.2 ÷ – س( غ 119 غ/مكل
كتلة كمكريد الفضّة = عدد مكلات كمكريد الفضة X كتمتيا المكلية
÷ = )س غ 74.6 غ/مكل( X 143.3 غ/مكل = 1.92 س غ
كتلة بركميد الفضّة = عدد مكلات بركميد الفضة X كتمتيا المكلية
(( = 1.2 ÷ – س( غ 119 غ/مكل( X 187.8 غ/مكل = 1.58 ( 1.2 – س( غ
كتلة كمكريد الفضّة + كتلة بركميد الفضّة = 2.0 غ29
1.92 س + 1.58 ( 1.2 -س( = 2.0
بحط؟ المعادلة، كتلة كمكريد البكتاسيك)س( = 0.31 غ
كتلة بركميد البكتاسيك = 1.2 – 0.31 غ = 0.89 غ
نسبة كمكريد البكتاسيك في العينة = ) 0.31 ÷ غ 1.2 غ( X 100 = % 25.8 %
نسبة بركميد البكتاسيك في العينة = 100 - % 25.8 = % 74.2 %
30
الوحدة الثالثة
المحاليل
الفصل الأول )أنواع المحاليل وعمميّة الإذابة(
الأنشطة والأسئمة الداخمية:
نشاط) 1 (: )ص 61 (: تصنيط¼ المكاد
1- المكاد النقية: حديد، ماء مقطر، سكر
مخاليط: ماء الشرب، نقكد معدنية، رمط؟ في الماء
2- مخاليط متجانسة: ماء الشرب، نقكد معدنية
مخاليط غير متجانسة: رمط؟ في الماء
نشاط) 2 (: )ص 62 (: تصنيط¼ المحاليط؟
معيار التصنيف تصنيف المحاليل المحاليل
كجكد الماء كمذيب
نكع المذيب
ماء بحر، كقكد السيارة
الحالة الفيزيائية لممحمكل
صمب، سائط؟، غاز
الفكلاذ، محمكل الشام، اليكاء الجكم
كمّية المذابفي المحمكل
مركز كمخط¼ط¼
محمكل سكر
سؤال: )ص 62 (: صنط¼ المحاليط؟ المبيّنة في الصكر الآتية كحدد معيار التصنيط¼.
المعيار تصنيف المحمول رقم المحمول
الحالة الفيزيائية لممحمكل
غاز
1
الحالة الفيزيائية لممحمكل
سائط؟
2
الحالة الفيزيائية لممحمكل
صمب
3 نشاط) 3 (: )ص 63 (: ذكباف ممح كمكريد الصكديك NaCl في الماء.
1 - الذرة في جزمء الماء التي تحمط؟ شحنة جزئية سالبة ىي ذرة الأكسجيف) O (، كالذرة التي تحمط؟ شحنة جزئية
مكجبة ىي ذرة الييدركجيف) H .)
31
-2 تترتب جزيئات الماء حكل أيكنات الكمكر كأيكنات الصكديك كما يمي:
عند وضع بمك ا رت NaCl في الماء يحدث ليا ذكباف؛ كتنفصط؟ الأيكنات عف بعضيا البعض، كتياج جزيئات
الماء القطبية بمكرة كمكريد الصكديك NaCl ؛ إذ تتجو ذرة الأكسجيف التي تحمط؟ شحنة جزئية سالبة نحك أيكنات
الصكديك المكجبة ) Na+ (، بينما تتجو ذ ا رت الييدركجيف التي تحمط؟ شحنة جزئية مكجبة نحك أيكنات الكمكر
السالبة Cl- ، كينتج عف ذلك قكة تجاذب بين جزيئات الماء القطبية كالأيكنات، كالتي تتغمب عمى قكة التجاذب بيف
الأيكنات في بمكرة كمكريد الصكديك؛ كنتيجة لذلك تنفصط؟ الأيكنات عف بعضيا لتحيط بجزيئات الماء.
3- يمكف تفسير حدكث عممية الإذابة ت ط؟ككيف المحمكل كالتي تمر في ثلاث خطكات متلازمة:
الخطوة الأولى: تباعد دقائط½ المذاب عف بعضيا ، كىذا يتطمب تزكيدىا بطاقة لمتغمب عمى قكل التجاذب بين دقائط½
المذاب كعميو فيي عممية ماصة لمطاقة ) خ”H1 .)
الخطوة الثانية: تباعد دقائط½ المذيب عف بعضيا، كىذا يتطمب تزكيدىا بطاقة لمتغمب عمى قكل التجاذب بين دقائط½
المذيب ك عميو فيي عممية ماصة لمطاقة ) خ”H2 .)
الخطوة الثالثة: تجاذب دقائط½ المذيب مع دقائط½ المذاب، لتككيف قكل جديدة بينيما كىي عممية طاردة لمطاقة ) خ”H3 ) .
سؤال: )ص 65 (: أمّ المكاد الآتية تذكب في الماء؟
CH4 ، HCl ، CCl4 ، NH3
المكاد التي تذكب في الماء ىي المكاد التي ليا صفات قطبية كىي: HCl ، NH3
سؤال: )ص 73 (: بالاعتماد عمى قكاعد الذائبيّة، أمّ المركبات الآتية ذائب كأييا غير ذائب في الماء ثّ اكتب
أنكاع الأيكنات لكل مركب ذائب؟
Ca3 (PO4)2 ، Ba(OH)2 ، CuS ، MnSO4
الحل:
Ca3(PO4)2 : غير ذائب
Ba(OH)2 : ذائب، كالأيكنات ىي: Ba2+ ك OH-
CuS : غير ذائب
MnSO4 : ذائب ، كالأيكنات ىي: Mn2+ ك SO42-
32
سؤال: )ص 74 (: اكتب المعادلة الكيميائية المكزكنة، كالمعادلة الأيكنية الصافية ت ط؟فاعط؟ محمكل نت ا رت الفضة
AgNO3 مع محمكل كركمات الصكديك Na2CrO4 .
الحل:
المعادلة الكيميائية:
Na2CrO4(aq) + 2 AgNO3(aq) 2 NaNO3(aq) + Ag2CrO4(s)
كمف المعادلة الكيميائية نحصط؟ عمى المعادلة الأيكنية الصاف ة ي كتككف كما يمي:
2Ag+(aq)+ CrO42-(aq) Ag2CrO4(s)
33
أسئمة الفصل )صفحة 75 )
السؤال الأول : اختر رمز الإجابة الصحيحة في كل مما يأتي:
الفسرة 1 2 3 4 5
رمز الإجابة
د
ب
ج
أ
د
السؤال الثاني: عمل الآتية:
1- يذوب البروبانول CH3CH2CH2OH في الماء، و ا ربع كموريد الكربون CCl4 .
لاحتكاء البركبانكل عمى شط½ قطبي كىك مجمكعة اط؟ىيدرككسمط؟ ) -OH ( الذم يككّف ت ا ربط ىيدركجيني مع أكسجيف
الماء فتذكب في الماء. بالإضافة إلى ذلك يحتكم عمى شط½ ىيدرككربكني غير قطبي يجعمو يذكب في ا ربع كمكريد
الكربكف غير القطبي.
2- عند فتح غطاء إحدى عبوات المشروبات الغازية نلاحظ انطلاق فساعات من الغاز.
لأنو عند فتح الغطاء يقط؟ الضغط، كبنقصاف الضغط تقط؟ ذائبيّة الغا ا زت في المحمكل.
3- تزداد ذائبية يوديد البوتاسيوم KI في الماء بارتفاع درجة الح ا ررة.
لأف ح ا ررة المحمكل الممحي KI المشبع مكتسبة)ماص(، فإف تسخيف المحمكل سكط¼ تزيد مف ذائبية الممح المذاب
حيث يتجو المحمكل إلى الاتجاه الذم يخفط¼ مف تأثير زيادة درجة الح ا ررة؛ أم الاتجاه الذم تزداد فيو الذائبية
كبالتالي تذكب كمية إضافية مف الممح.
السؤال الثالث: أكتب المعادلة الكيميائية المكزكنة، كالمعادلة الأيكنية الصافية لتفاعط؟ محمكل كبريتات الصكديك
Na2SO4 مع محمكل كمكريد الباريك BaCl2 .
الحل: المعادلة الكيميائية المكزكنة:
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) 2NaCl(aq) + BaSO4(s)
كمف المعادلة الكيميائية نحصط؟ عمى المعادلة الأيكنية الصافية كتككف كما يمي:
Ba2+ (aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s)
34
السؤال ال ا ربع: تأمط؟ الشكل الآتي الذم يمثط؟ ذائبيّة بعض المكاد في الماء ث أجب عف الأسئمة الآت ة ي:
1 – عند أي درجة ح ا ررة تتساوى ذائبية نت ا رت الصوديوم ونت ا رت البوتاسيوم؟
تقريبان عند 70 س°
2 – ما مسدار ذائبيّ ة السكر عند 60 س°؟
ذائبية السكر عند 60 س° تساكم تقريبان 290 غ
3 – ما أكبر كمية من كموريد الصوديوم يمكن أن تذوب في 1 كغم من الماء عند درجة 100 س°؟
يذكب 37 غ كمكريد الصكديك في 100 غ ماء عند 100 س°
س غ كمكريد الصكديك في 1000 غ ماء عند 100 س°
الكمية )س( = 370 غ35
الفصل الثاني )تركيز المحاليل وخواصها الجامعة(
الأنشطة والأسئمة الداخمية:
سؤال:) ص 81 (: يُعَدّ الجميسريف C3H8O3 مادة كيميائية عديمة المكف كال ا رئحة، كيمتاز بخكاص طبيعية تجعط؟ منو
مادةن ميمةن في صناعة مكاد التجميط؟. ما النسبة المئكية الكتمية كالحجمية لمجميسركل في محمكل يحتكم عمى
10 س 3 جميسريف مذاب في 250 غ ماء، عممان أف كثافة الجميسريف تساكم 1.26 غ/س 3، ككثافة الماء تساكم
1 غ/س 3 ؟
كتلة المحمكل( ÷ الحل: النسبة المئكية الكتمية = ) كتلة المذاب X 100 %
حج الجميسريف X لكف كتلة الجميسريف )المذاب( = كثافة الجميسريف
= 1.26 غ / س 3 X 10 س 3 = 12.6 غ
إذف النسبة المئكية الكتمية ل ط؟جميسريف = ) 12.6 ( ÷ جميسريف 12.6 + 250 X ) ) 100 %
( = 12.6 ÷ 262.6 X ) 100 = % 4.79 %
حج المحمكل( ÷ النسبة المئكية الحجمية لممذاب = ) حج المذاب X 100 %
كثافة الماء = ÷ حج المذيب)الماء( = كتلة الماء 250 ÷ 1 = 250 س 3
حج المحمكل( ÷ النسبة المئكية الحجمية لط؟جميسريف = ) حج الجميسريف X 100 %
ملاحظة: اعتبر أف حج المحمكل في السكائط؟ = ) حج المذيب + حج المذاب(
= 10 ( ÷ 10 + 250 X ) 100 ( = % 10 ÷ 260 X ) 100 = % 3.85 .%
سؤال: )ص 82 (: يُسمى المحمكل المائي لمفكرمالدىيد) HCOH ( بالفكرماليف؛ إذ يستخد المحمكل المخفط¼ منو في
حفظ العينات البيكلكجية.احسب حج محمكل فكرماليف تركيزه 0.1 مكل/لتر يحتكم عمى 6 غ مف فكرمالدىايد.
حج المحمكل )لتر( ÷ الحل: المكلارية)مكل/لتر( = عدد مكلات المادة المذابة
الكتلة المكلية ÷ عدد مكلات المذاب = الكتمة
الكتلة المكلية لمفكرمالدىايد = 2 X 1 + 1 X 12 + 1 X 16 = 30 غ /مكل.
إذف عدد مكلات ا ف ط؟كرمالدىايد = 6 ÷ غ فكرمالدىايد 30 غ/مكل = 0.2 مكل.
المكلارية حج المحمكل= ÷ حج المحمكل = عدد المكلات 0.2 ÷ 0.1 = 2 لتر
36
سؤال: )ص 83 :)
محمكل مف حمض الكبريتيك H2SO4 حجمو 100 س 3 كتركيزه بالنسبة المئكية الكتمية يساكم 27 %، احسب مكلارية
كمكلالية المحمكل عممان أف كثافتو تساكم 1.198 غ/س 3 .
الحل:
1 – نحسب كتلة المحمكل كما يمي:
الحج ÷ الكثافة = الكتمة
1.198 غ/س 3 ÷ = ك 100 س 3
إذف كتلة المحمكل = 1.198 × 100 = 119.8 غ
2 – نحسب كتلة حمض الكبريتيك كما يمي:
كتلة المحمكل( ÷ النسبة المئكية الكتمية =) كتلة المذاب × 100 %
27 ÷ % = ) كتلة المذاب 119.8 غ ( × 100 %
ك لمحمض )المذاب( = ) 27 × 119.8 ÷ ) 100 = 32.346 غ
3 الكتلة المكلية = ÷ – نحسب عدد مكلات الحمض = الكتلة 32.346 ÷ 98 = 0.33 مكل
4 الحج بالمتر = ÷ – المكلارية = عدد المكلات 0.33 ÷ 0.1 = 3.3 مكل/لتر
5 كتلة المذيب بالكغ = ÷ – المكلالية = عدد مكلات الحمض 0.33 ( ÷ مكل 119.8 - 32.346 )
= 0.33 ÷ مكل 0.0875 = 3.77 مكل/ كغ
سؤال: )ص 83 :)
ما ىي كحدة قياس الكسر المكلي؟
لا يكجد لو كحدة قياس لأنو عبارة عف نسبة مكلات.
سؤال: )ص 84 :)
محمكل مائي مف نت ا رت الفضة AgNO3 تركيزه بالنسبة المئكية الكتمية 20 %. احسب الكسر المكلي لمككنات
المحمكل.
نفرض أف لدينا 100 غ مف المحمكل، فيككف المحمكل محتكيان عمى 20 غ AgNO3 ك 80 غ ماء.
الكتلة المكلية لنت ا رت الفضة AgNO3 = 3 X 16 + 1 X 14 + 1 X 108 = 170 غ/مكل.
100 سم 3
H2SO4
بالكتلة 27%
37
الكتلة المكلية لمماء H2O = 1 X 16 + 2 X 1 = 18 غ/مكل
الكتلة المولية ÷ عدد المولات = الكتمة
عدد مكلات AgNO3 = 20 غ AgNO3 ÷ 170 = 0.12 مكل.
عدد مكلات H2O = 80 غ H2O ÷ 18 = 4.44 مكل
مجمكع مكلات مككنات المحمكل = مكلات H2O + مكلات AgNO3 = 4.44 + 0.12 = 4.56 مكل.
الكسر المكلي لممذاب = عدد مكلات المذاب ÷ مجمكع عدد مكلات اط؟مذيب كالمذاب.
الكسر المكلي لط»ط»ط»ط» AgNO3 = 0.12 مكل AgNO3 ÷ 4.56 = 0.026
الكسر المكلي لط»ط» H2O = 4.44÷ 4.56 = 0.974 سؤال: )ص 86 :)
معظ الأحماض المتكافرة في المختب ا رت الجامعية كالمدرسية تككف مركّزة، فإذا عممت أفّ حمض الييدرككمكريك
HCl يكجد بتركيز 32 % بالكتلة ككثافتو 1.18 غ/مط؟. كأردنا تخفيط¼ كمية مف ىذا المحمكل لمحصكل عمى
محمكل حجمو 250 مط؟ بتركيز 1 مكل/لتر. بيّف بخطكات الآلية الكاجب إتباعيا لمعرفة الحج المطمكب أخذه مف
الحمض المركز.
الحل:
1 - احسب تركيز الحمض اللاز تخفيفو بالماء لمحصكل عمى حج 250 مط؟ بتركيز 1 مكل/لتر كما يمي:
نفرض حج المحمكل مف الحمض = 100 س 3 الكثافة = X كتلة المحمكل = الحج 100 س 3 X 1.18 غ/مط؟ = 118 غ
كتلة المحمكل( ÷ النسبة المئكية الكتمية = ) كتلة المذاب X 100 %
32 % = )كتلة حمض HCl ÷ 118 ) X 100 %
كتلة حمض HCl = 37.76 غ
عدد مكلات حمض HCl الكتلة المكلية = ÷ = الكتلة 37.76 ÷ 36.5 = 1.035 مكل
حج المحمكل )لتر( ÷ إذف المكلارية)مكل/لتر( = عدد مكلات المادة المذابة
= 1.035 ÷ 0.1 = 10.35 مكل/لتر
38
-2 باستخدا قانكف التخفيط¼، احسب حج الحمض المركز المطمكب استخدامو
ت 1 ح × 1 )قبل التخفيف( = ت 2 ح× 2 )بعد التخفيف(
10.35 X ح 1 = 1 X 250 كمنو ح 1 = تقريبان 24.00 مط؟
3- اسحب حجمان مقداره 24 مط؟ مف محمكل حمض HCl المركز بالماصة كضعو في دكرط½ حجمي سعتو 250
مط؟ كالذم يحتكم عمى مقدار قميط؟ مف الماء.
4- أضط¼ الماء مع التحريك بشكل دائرم حتى تصط؟ العلامة المبينة عمى الحمقة.
5- أغمط½ الدكرط½ بالسدادة الخاصة بو كامزج بشكل جيد. كبذلك نككف قد حصمنا عمى محمكل حجمو 250 مط؟
بتركيز 1 مكل/لتر.
سؤال: )ص 92 :)
مف التطبيقات العممية لمخكاص الجامعة لممحاليط؟ حساب الكتلة المكلية لمركب ما. فإذا تّ إذابة عيّنة مف مركب
عضكم كتمتيا 3.75 غ في 95 غ مف الأسيتكف. احسب الكتلة المكلية لممركب العضكم، عممان أفّ درجة غمياف
الأسيتكف = 55.95 °س، كدرجة غمياف المحمكل = 56.5 °س ، كثابت الغمياف المكلالي للأسيتكف يساكم
1.71 °س.كغ/مكل.
الحل:
المولالية X بتطبيق المعادلة: الإرتفاع في درجة غميان المحمول = ثابت الغميان
م X دغ = كغ خ” : بالرموز
دغ = درجة غمياف المحمكل – درجة غمياف المذيب = خ” 56.5 – 55.95 = 0.55 °س
كغ = ÷ دغ خ” = مكلالية المحمكل 0.55 ÷ 1.71 = 0.32 مكل/كغ.
كتلة المذيب)كغ( X عدد مكلات المذاب = مكلالية المحمكل
= 0.32 X 0.095 = 0.0304 مكل
عدد مكلات المركب ÷ الكتلة المكلية لممركب العضكم = كتلة المركب العضكم
= 3.75 ÷ 0.0304 = 123.35 غ/مكل.
39
أسئمة الفصل )صفحة 96 )
السؤال الأول: اختر رمز الإجابة الصحيحة في كل مما يأتي:
الفسرة 1 2 3 4 5
رمز الإجابة
أ
أ
ب
أ
أ
السؤال الثاني: كضح المقصكد بكل مف:
المولارية: عدد مكلات المذاب في لتر مف المحمكل.
الكسر المولي: ا ن ط؟سبة بين عدد مكلات أحد مككنات المحمكل إلى مجمكع مكلات مككنات المحمكل.
الخواص الجامعة لممحاليل: ىي خصائص تعتمد عمى عدد دقائط½ المذاب فقط )جزيئات أك أيكنات( ك ليس نكع
تمك الدقائط½.
السؤال الثالث: احسب مكلارية محمكل ناتج مف إضافة 0.5 لتر مف محمكل ىيدرككسيد الصكديك تركيزه 0.5
مكل/لتر إلى محمكل مف المادة نفسيا، حجمو 0.25 لتر كتركيزه 0.2 مكل/لتر.
الحل:
الحج = X عدد مكلات المحمكل الأكل = التركيز المكلارم 0.5 X 0.5 = 0.25 مكل.
الحج = X عدد مكلات المحمكل الثاني = التركيز المكلارم 0.2 X 0.25 = 0.05 مكل.
الحج الكمي = ) ÷ التركيز المكلارم لممحمكل الناتج = عدد المكلات الكمي 0.25 + 0.05 ( ÷ ) 0.5 + 0.25 )
= 0.3 ÷ 0.75 = 0.4 مكل/لتر
السؤال ال ا ربع: يحتكم محمكل عمى 45 غ مف مادة غير متطايرة كغير متأينة مذابة في 500 غ ماء، فإذا تجمد
المحمكل عمى درجة 0.93 °س تحت الصفر، كعممت أفّ ثابت التجمد الماء يساكم 1.86 °س. كغ/مكل
1 - احسب الكتلة المكلية لممذاب.
2- إذا كانت الصيغة الأكلية لممذاب ىي CH2O ، أكجد صيغتو الجزيئية.
الحل:
1- الانخفاض في درجة تجمد المحمكل= ثابت الأنخفاض في درجة التجمد X التركيز المكلالي لممحمكل)م(
م X د ت = ك ت خ” : بالرمكز
40
د ت خ” - درجة تجمد المحمكل = درجة تجمد المذيب النقي
- 0.93 د ت = خ” د ت كمنو خ” - = صفر 0.93 °س
كت= ÷ دت خ” = مكلالية المحمكل 0.93 ÷ 1.86 = 0.5 مكل/كغ.
كتلة المذيب)كغ( X عدد مكلات المذاب = مكلالية المحمكل
= 0.5 X 0.5 = 0.25 مكل
عدد مكلات المذاب ÷ الكتلة المكلية لممذاب = كتلة المذاب
= 45 ÷ 0.25 = 180 غ/مكل.
2- الصيغة الجزيئية لممركب = ف X الصيغة الأكلية
الكتلة المكلية لمصيغة الأكلية = ÷ ف = الكتلة المكلية لممركب الحقيقي 180 ÷ 30 = 6
إذف الصيغة الجزيئية لممركب = 6 ( X CH2O = ) C6H12O6
41
حمول أسئمة الوحدة )صفحة 97 )
السؤال الأول: اختر رمز الإجابة الصحيحة في كل مما يأتي:
الفسرة 1 2 3 4 5
رمز الإجابة
ج
أ
ج
د
ج
السؤال الثاني: ما المسصود بكل من الآتية:
الذائبية: أكبر كمّية مف المذاب يمكف أف تذكب في 100 غ ذيب عند درجة ح ا ررة معينة.
تركيز المحمول: ىي تعبير عف العلاقة الكميّة بين المذاب كالمذيب في المحمكل.
ثابت التجمد: مقدار الانخفاض في درجة تجمد المذيب عند إذابة ) 1 ( مكل مف مادة غير متطايرة كغير متأينة
في كيمكغ ا ر كاحد مف ذلك المذيب.
السؤال الثالث: احسب التركيز المكلارم لمحمكل حمض الفكسفكريك، تركيزه بالنسبة المئكية الكتمية تساكم 85 ،%
كحجمو لتر كاحد، عممان أف كثافة المحمكل تساكم 1.7 غ/مط؟.
الحل:
كثافة المحمكل = X كتلة المحمكل = حج المحمكل 1000 X مط؟ 1.7 غ/مط؟ = 1700 غ
كتلة المحمكل( ÷ النسبة المئكية الكتمية = ) كتلة المذاب X 100 %
85 ÷ % = )كتلة الحمض 1700 ) X 100 %
كتلة الحمض = 1445 غ
الكتلة المكلية = ÷ عدد مكلات الحمض = الكتلة 1445 ÷ غ 98 غ/مكل = 14.74 مكل
حج المحمكل )لتر( ÷ إذف المكلارية )مكل/لتر( = عدد مكلات المادة المذابة
= 14.74 ÷ مكل الحمض 1 لتر= 14.74 مكل/لتر
42
السؤال ال ا ربع: اكتب المعادلة الأيكنية الصافية الناتجة مف تفاعط؟ محمكل ىيدرككسيد الصكديك NaOH مع محمكل
)ll( كبريتات النحاس CuSO4 .
الحل: المعادلة الكيميائية :
NaOH (aq) + CuSO4 (aq)  Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s) 2
كمف المعادلة الكيميائية نحصط؟ عمى المعادلة الأيكنية الصافية كتككف كما يمي:
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)  Cu(OH)2 (s)
السؤال الخامس: إذا أذيب 900 غ مف ايثيمينجلايككل) C2H6O2 ( في 6 كغ ماء داخط؟ مبرد السيارة، فيط؟ تتكقع
حدكث التجمد في مشع السيارة إذا انخفضت درجة ح ا ررة الجك إلى ) - 4( °س.
الحل: نحسب درجة تجمد المحمكل، كذلك بمعرفة مقدار الانخفاض في درجة التجمد مف العلاقة:
X دت = ك ت خ” م
دت يمز حساب المكلالية كمعرفة كت مف جدكل ثابت الإنخفاض في درجة التجمد خ” كلحساب
الكتلة المكلية = ÷ عدد مكلات المذاب = الكتلة 900 ÷ 62 = 14.52 مكل
كتلة المذيب)كغ( = ÷ المكلالية)م( = عدد المكلات 14.52 مكل C2H6O2 ÷ 6 = 2.42 مكل/كغ.
م = X دت = ك ت خ” 1.86 X 2.42 = 4.5 °س
د ت خ” - درجة تجمد المحمكل = درجة تجمد المذيب النقي
= صفر – 4.5 - = 4.5 °س
إذان نتكقع عد حدكث التجمد في مشع السيارة؛ لأف درجة تجمد المحمكل أقط؟ مف درجة تجمد ح ا ررة الجك.
السؤال السادس: حضر محمكل مائي بإذابة 10 مط؟ مف الكحكل C2H5OH ) كثافتو = 0.789 غ/مط؟( في حج
مناسب مف الماء ليصبح حج المحمكل = 100 مط؟ ككثافتو تساكم 0.982 غ/مط؟ احسب التركيز لممحمكل
بكحدة:
1 - النسبة المئكية الكتمية لممذاب 2- الكسر المكلي لممذاب 3- النسبة المئكية الحجمية لممذاب
4- المكلالية 5- المكلارية
43
الحل:
1 X ) كتلة المحمكل ÷ - النسبة المئكية الكتمية لممذاب = ) كتلة المذاب 100 %
كثافة المحمكل = X لكف كتلة المحمكل = حج المحمكل 100 X مط؟ 0.982 غ/مط؟ = 98.2 غ
ك كتلة المذاب) C2H5OH كثافة المذاب = X ( = حج المذاب 10 X مط؟ 0.789 غ/مط؟ = 7.89 غ.
كبالتعكيض في قانكف النسبة المئكية الكتمية نجد أف:
النسبة المئكية الكتمية لممذاب =) 7.89 ÷ 98.2 X ) 100 = % 8.03 %
2- الكسر المكلي لممذاب = عدد مكلات المذاب ÷ مجمكع عدد مكلات اط؟مذيب كالمذاب.
الكتلة المكلية لممذاب= ÷ عدد مكلات المذاب = كتلة المذاب 7.89 ÷ 46 = 0.17 مكل
الكتلة المكلية لممذيب ÷ عدد مكلات المذيب = كتلة المذيب
لكف كتلة المذيب = كتلة المحمكل – كتلة المذاب = 98.2 – 7.89 = 90.31 غ
إذف عدد مكلات المذيب = 90.31 ÷ 18 = 5.02 مكل
مجمكع مكلات مككنات المحمكل = مكلات H2O + مكلات C2H5OH = 5.02 + 0.17 = 5.19 مكل.
الكسر المكلي لط»ط»ط»ط» C2H5OH = 0.17 مكل C2H5OH ÷ 5.19 = 0.032
3 X ) حج المحمكل ÷ - النسبة المئكية الحجمية لممذاب = ) حج المذاب 100 %
( = 10 ÷ مط؟ كحكل 100 X ) 100 = % 10 .%
4 كتلة المذيب)كغ( ÷ - المكلالية)م( = عدد المكلات
= 0.17 مكل C2H5OH ÷ 0.09031 = 1.88 مكل/كغ.
5 حج المحمكل )لتر( ÷ - المكلارية)مكل/لتر( = عدد مكلات المادة المذابة
= 0.17 ÷ 0.1 = 1.7 مكل/لتر
44
السؤال السابع: كم مل من المذيب يجب إضافتها إلى 0.69 لتر من محلول تركيزه 2.4 مول /لتر للوصول إلى
تركيز مقداره 0.5 مول /لتر.
الحل:
باستخدا قانكف التخفيط¼: ت 1 X ح 1 )قبط؟ التخفيط¼( = ت 2 ح X 2 )بعد التخفيط¼(
2.4 X 0.69 = 0.5 ح X 2
كمنو ح 2 = 3.31 لتر
لكف ح 2 = ح 1 + حج الماء المضاط¼) حج المذيب(
إذف حج المذيب = 3.31 – 0.69 = 2.62 لتر
السؤال الثامن: عمل ما يمي:
1- يتأثر التركيز المولاري ت بغير درجة الح ا ررة، بينما لا يتأثر التركيز المولالي.
لأف التركيز المكلارم يعتمد عمى حج المحمكل، كالذم يتغير بتغير درجة الح ا ررة، بينما التركيز المكلالي يعتمد فقط
عمى كتلة المذيب التي لا تتأثر بدرجة الح ا ررة.
2- عند إضافة مادة غير متطايرة وغير متأينة إلى الماء يحدث ارتفاع في درجة غميان المحمول.
لأف الضغط البخارم لمحمكل يحكم مادة غير متطايرة يككف أقط؟ منو لممادة النقية؛ كيعزل ذلك إلى أف قكل التجاذب
بين دقائط½ المذيب كالمذاب؛ ت ل ط½ط؟ مف عدد جزيئات المذيب التي تتبخر مف سطح المحمكل، كبالتالي يحتاج المحمكل
إلى درجة ح ا ررة أعمى ليصبح ضغطو البخارم مساوٍك لمضغط الخارجي كىذا يرفع مف درجة غمياف المحمكل.
3- يذوب اليود I2 في ا ربع كموريد الكربون CCl4 و لا يذوب في الماء.
لأف اليكد ك ا ربع كمكريد الكربكف كلاىما مركباف غير قطبياف، فتنشأ بينيما قكل تجاذب متقاربة في قكتيا، فتحدث
الإذابة. بينما الماء قطبي يرتبط بت ا ربط ىيدركجيني فتككف القكل بين جزيئاتو أقكل مف التي تنشأ بينو كبين اليكد فلا
تحدث إذابة.
السؤال التاسع: قا ثائر بخمط 75 غ مف KCl في 200 غ ماء نقي عند 20 ° س، فإذا عممت أف ذائبيّة KCl
ىي 34 غ/ 100 غ ماء عند درجة الح ا ررة نفسيا.
1. ما كمّية KCl الذائبة؟
2. ىط؟ المحمكل الناتج مشبع أ غير مشبع؟
3. ما مقدار الكنمية المترسبة مف KCl ؟
45
الحل:
1 . يذكب 34 غ KCl في 100 غ ماء
يذكب)س(غ KCl في 200 غ ماء
إذف)س( = 68 غ KCl
2 . بما أف الكمية المتكفرة أكبر مف حد الإشباع فيك مشبع.
3 . مقدار الكنمية المترسبة مف KCl = 75 - 68 = 7 غ.
السؤال العاشر: أنبكباف يحتكياف عمى محمكل ط؟مادة أيكنية مجيكلة، فإذا ت إضافة محمكل كبريتات الخارصيف
للأنبكب الأكل فتككف ا رسب، كت إضافة محمكل كمكريد الصكديك للأنبكب الثاني فتككف ا رسب، بالرجكع إلى قكاعد
الذائبية، ماذا تتكقع أف تككف المادة المجيكلة؟
الحل:
المادة التي يمكف أف تترسب في المحمكليف ىي مادة تحتكم عمى أيكف يككّف ا رسب مع كل منهماكمف الممكف أف
يككف نت ا رت الرصاص Pb(NO3)2 .
46
الوحدة ال ا ربعة
الكيمياء الح ا ررية
الأنشطة والأسئمة الداخمية:
سؤال: )صفحة 102 (: ما سبب التصاط½ الكأس بسطح الخشب في الصكرة المكضحة في الشكل ) 2 ؟)
لأف التفاعط؟ ماص لكمية كبيرة مف الطاقة الح ا ررية، كالتي يأخذىا مف المحيط، فتنخفض درجة ح ا ررة الدكرط½ كالمزيج
دكف درجة التجمد؛ مسببة تجمد الماء عمى سطح الخشب.
سؤال : )صفحة 103 (: ارس مخطط تكضيحي لتفاعط؟ ماص لمطاقة، كقارف الرس الناتج مع مخطط التفاعط؟
الطارد لمطاقة.
في حالة التفاعط؟ الماص تككف طاقة المكاد الناتجة أكبر مف طاقة المكاد المتفاعمة، كيككف الفرط½ بين طاقة المكاد
الناتجة كطاقة المكاد المتفاعمة قيمة مكجبة.
سؤال: )صفحة 106 (: لديك مي ا زف ح ا ررة في داخمو سائط؟ عمى اعتبار أفّ ىذا السائط؟ ىك النظا الذم تريد
د ا رستو، كأفّ جدار المي ا زف ىك الحد الذم يفصط؟ بينو كبين المحيط.
1. ىط؟ ىذا النظا مفتكح أ مغمط½؟
2 . كيط¼ يت تحكيمو إلى نظا معزكل؟
يمثط؟ مي ا زف الح ا ررة نظامان مغمقان، كيمكف تحكيمو إلى نظا معزكل مف خلاط؟ تغميفو بمكاد تمنع انتقاط؟ الح ا ررة بينو
كبين المحيط.
47
سؤال: )صفحة 109 (: احسب التغير في طاقة نظا طارد لمح ا ررة إذا كانت كمية الح ا ررة المنبعثة تساكم
15.6 كيمك جكل كأنجز شغط؟ عمى النظا مقداره 1.4 كيمك جكل.
الحل:
ïپ„E  q  w التغير في الطاقة حسب العلاقة
14.2 كيمك جكل - =1.4 + التغير في الطاقة = - 15.6
أم أف النظا أشع طاقة مقدارىا 14.2 كيمك جكل
سؤال: )صفحة 112 (: قارف بين المسعر الكأس كالمسعر القنبمة مف حيث:
1. التفاعط؟ الذم يناسب كل منيا.
2. نكع النظا في المسعر.
3. ظركط¼ التفاعط؟.
ال مسعر الكأس مناسب لقياس انسياب الطاقة الح ا ررية إذا كانت مكاد التفاعط؟ محاليط؟، كىك غير مناسب اذا ï‚·
كانت مكاد التفاعط؟ غا ا زت، كفي حالة التفاعلات التي تنتج طاقة ح ا ررية عالية.
اما المسعر القنبمة فيك مناسب لقياس انسياب الطاقة الح ا ررية لمغا ا زت، كفي التفاعلات التي تنتج طاقة ح ا ررية عالية
لذا فاف مسعر القنبمة يستخد لقياس ح ا ررة الاحت ا رط½.
يم ثط؟ مسعر الكأس المغمط½ نظامان مغمقان بينما يمثط؟ مسعر القنبمة نظامان معزكلا ن. ï‚·
تح دث التفاعلات في مسعر الكأس تحت ضغط ثابت ممثط؟ بالضغط الجكم، بينما تحدث التفاعلات في ï‚·
مسعر القنبمة تحت حج ثابت.
سؤال: )صفحة 115 (: لماذا نستعمط؟ مي ا زف ح ا ررة لكل محمكل كلا نقيس درجة ح ا ررة المحمكليف بنفس المي ا زف إلا
بعد غسمو بالماء المقطر؟
لاف بقايا الحمض عمى مستكدع مي ا زف الح ا ررة تتفاعط؟ مع محمكل القاعدة تفاعلان منتج لمطاقة الح ا ررية فتؤثر عمى
ق ا رءة المي ا زف.
سؤال : )صفحة 116 (: احسب ح ا ررة التعادط؟ الناتجة مف إضافة 150 مط؟ مف محمكل حمض الييدرككمكريك
ت بركيز 0.35 مكل/لتر إلى 150 مط؟ مف محمكل ىيدرككسيد الصكديك تركيزه 0.35 مكل/لتر كأدل ذلك إلى رفع
ح ا ررة المحمكل في المسعر عند الضغط الثابت إلى 25.6 درجة مئكية ،إذا كانت ح ا ررة كل مف محمكل الحمض
كالقاعدة قبط؟ التفاعط؟ تساكم 23.25 درجة مئكية كالح ا ررة النكعيّة لمماء تساكم 4.18 جكل/غ ا ر. 0س، ككثافة
المحمكل تساكم 1 غ/مط؟، كمعادلة التفاعط؟
(aq) (aq) (aq) 2 (l) HCl  NaOH ïƒ‍NaCl H O
48
الحل:
نحسب ح ا ررة تفاعط؟ التعادط؟ بشكل مباشر مف العلاقة:
الفرط½ في درجة الح ا ررة x الح ا ررة النكعيّة x كميّة الح ا ررة = الكتمة
حيث الكتلة = كتلة كلان مف الحمض كالقاعدة = 150 غ + 150 غ = 300 غ
0س 2.35 = 23.25 – 25.6 = د( = د 2– د 1 خ”( كالفرط½ في درجة الح ا ررة
كبالتعكيض في المعادلة السابقة:
310 جكل x 0س= 3017.4 جكل= 3 2.35 x 4.18 جكل/غ. 0س x كمية الح ا ررة = 300 غ
الحج )بالمتر( x نحسب عدد مكلات الحمض أك القاعدة )التي انتجت ىذه الكمية مف الطاقة( = التركيز
0.15 لتر= 0.0525 مكل x عدد مكلات الحمض أك القاعدة = 0.35 مكل/لتر
3 كيمك جكل ي ط أم اف تفاعط؟ 0.0525 مكل مف الحمض مع 0.0525 مكل مف القاعدة ي ع
س ي ط لذا تككف الح ا ررة المصاحبة لتفاعط؟ 1مكل مف الحمض مع 1 مكل مف القاعدة ي ع
57.14 كيمكجكل/مكل = 0.0525 ÷ 3× س)ح ا ررة التعادط؟( = 1
أم اف ح ا رة التعادط؟ = - 57.14 كيمكجكل/مكل
سؤال: )صفحة 119 (: يحتفظ العديد مف الطباخيف بمادة كربكنات الصكديك الييدركجينية في متناكل اليد، ككنيا
مادة جيّدة لإطفاء ح ا رئط½ الزيكت كالدىكف لأفّ المركبات الناتجة مف تفككيا تخمد الميب، كيمثّط؟ تفاعط؟ تفكك
كربكنات الصكديك الييدركجينية بالمعادلة الآتية:
3( ) 2 3( ) 2( ) 2 ( ) 2 s s g g NaHCO Na CO CO  H O
إذا كانت ح ا ررة التفاعط؟ تساكم 128 كيمك جكل NaHCO احسب ح ا ررة تككيف كربكنات الصكديك الييدركجينية 3
كح ا ررة التككيف لمركبات
المركب Na2CO3 H2O CO2
( ) ïپ¯
f ïپ„H K.J/mol 1131- 241.8- 393.5-
مجمكع ح ا ررة التككيف لممكاد الناتجة - مجمكع ح ا ررة التككيف لممكاد المتفاعمة = ïپ„Hïپ¯ الحل: ح ا ررة التفاعط؟
1x H f CO2 + 1xïپ„Hïپڈf H2O( = ïپ„Hïپ¯ ح ا ررة التفاعط؟
ïپڈ + ïپ„ 2 3 1x H Na CO f
ïپڈ ( – ) ïپ„ 3 2x H NaHCO f
ïپڈ ) ïپ„
( - ) 1131-x1 + 393.5-x1 +241.8- x 1( = 128 3 2x H NaHCO f
ïپڈ ) ïپ„
3 H NaHCO f
ïپڈ 947.15- كيمك جكل = ïپ„
49
سؤال: )صفحة 123 (: احسب ح ا ررة التفاعط؟ القياسية لمتفاعط؟ الآتي:
Al Fe O Fe Al O H K J S S S S 2 2 ; ....... . ( ) 2 3( ) ( ) 2 3( )  ïƒ‍  ïپ„  ïپ¯
باستخدا المعادلتيف الآتيتيف:
(S) 2(g) 2 3(S)
3
2Al O Al O ; H 1669.8K.J
2
ïپ¯  ïƒ‍ ïپ„  ï€***
Fe O Fe O H K J S g S ; 822.2 .
2
3
2 ( ) 2( ) 2 3( )  ïƒ‍ ïپ„  ï€*** ïپ¯
الحل: تبقى المعادلة الأكلى كما ىي:
(S) 2(g) 2 3(S)
3
2Al O Al O ; H 1669.8K.J
2
ïپ¯  ïƒ‍ ïپ„  ï€***
Fe O S Fe S O g ; H 822.2K.J نقمب المعادلة الثانية
2
3
2 2 3( ) ( ) 2( ) ïƒ‍  ïپ„   ïپ¯
847.6 كيمك جكل - = 822.2 + بجمع المعادلتيف كشطب الأكسجيف تصبح ح ا ررة التفاعط؟ = - 1669.8
50
) حمول أسئمة الوحدة )صفحة 128
السؤال الأول: اختر رمز الإجابة الصحيحة:
5 4 3 2 الفسرة 1
رمز الإجابة ب أ ج د ج
السؤال الثاني: ما الفرط½ بين كل مف.
1. ح ا ررة التفاعل وح ا ررة التكوين.
ح ا ررة التكوين: كميّة الح ا ررة المصاحبة عندما يتككّف مكل كاحد مف المادة مف عناصرىا الأكليّة في حالتيا القياسيّة.
ح ا ررة التفاعل: مجمكع الفرط½ في المحتكل الح ا ررم بين المكاد الناتجة كالمحتكل الح ا ررم لممكاد المتفاعمة.
2. دالة الحالة ودالة المسار.
دالة الحالة: الكميّة التي يعتمد فييا التغيير عمى الحالة الابتدائيّة كالنيائيّة كليس عمى الطريط½ الذم يسمكو لمكصكل
لمحالة النيائيّة.
دالة المسار: الكميّة التي يعتمد فييا التغيير عمى المسار الذم تسمكو كمف الأمثمة عمييا الشغط؟ ككميّة الح ا ررة .
3. النظام المغمق والنظام المعزول.
النظا الذم لا يسمح بتبادط؟ المادة كيسمح بتبادط؟ الطاقة بين النظا :)Closed System ( النظام المغمق
كالمحيط.
النظا الذم لا يحدث فيو تبادط؟ لممادة كلمطاقة بين النظا كالمحيط. :)Isolated System( النظام المعزول
2Na2O2(s)  2H2O(l ) ïƒ‍4NaOH(s) O2(g) : السؤال الثالث: لديك التفاعط؟ الآتي
) القياسية تساكم - 504.6 Na2O2(s) 1. احسب ح ا ررة التفاعط؟ القياسية )ملاحظة: ح ا ررة تككف
Na2O عممان بأف الكتلة المكلية 2 ، Na2O 2. ما مقدار الطاقة المصاحبة )كيمك جكل(عندما يتفاعط؟ 25 غ ا ر مف 2
تساكم 78 غ/مكل
الحل:
لمتفاعط؟ ïپ„Hïپ¯ 1. اعتمادان عمى قي ح ا ررة التككيف المكليّة الكاردة بالجدكل، احسب ح ا ررة التفاعط؟
ïپ¯ مجمكع = ïپ„Hïپ¯ ح ا ررة التفاعط؟
f ïپ¯ لممكاد الناتجة - مجمكع ïپ„H
f لممكاد المتفاعمة ïپ„H
51
1x H f O2 ( = ïپ„Hïپ¯ ح ا ررة التفاعط؟
ïپڈ x H NaOH + ïپ„ f
ïپڈ x H H O( – ) 4 ïپ„ f 2 2 ïپڈ + ïپ„ 2 2 2x H Na O f
ïپڈ ) ïپ„
126.4- كيمك جكل = ) 504.6- x2 +285.8 - x 2( - )426.8-x ح ا ررة التفاعط؟ = )صفر+ 4
الكتلة المكلية ÷ 2. عدد المكلات المكجكدة في 25 غ = الكتمة
78 غ/ مكل = 0.32 مكل ÷ عدد المكلات المكجكدة في 25 غ = 25 غ
126.4- كيمك جكل = Na2O بما أف الطاقة الناتجة مف 2 مكل 2
2 مكل ÷ ) 126.4- كيمك جكل x فاف الطاقة الناتجة مف 25 غ ) 0.32 مكل( = ) 0.32 مكل
20.2- كيمك جكل =
يحرر طاقة مقدارىا 20.2 كيمك جكل Na2O يعني تفاعط؟ 25 غ مف 2
السؤال ال ا ربع: احسب ح ا ررة التفاعط؟ الاتي:
3 3 ..... ?? 2 6( ) 2( ) 2 3( ) 2 ( ) B H  O ïƒ‍B O  H O ïپ„H  باستخدا المعادلات الآتية: g g s g
(s) 2(g) 2 3(s)
2(g) 2(g) 2 (l)
2 (l) 2 (g)
(s) 2(g) 2 6(g)
3
1)..2B O B O ... H 1273K.J
2
1
2)..H O H O ... H 286K.J
2
3)..H O H O ... H 44K.J
4)..2B 3H B H ... H 36K.J
 
  ïƒ‍ ïپ„  ï€*** 
 
  ïƒ‍ ïپ„  ï€*** 
 
 
ïƒ‍ ïپ„ 
 
  ïƒ‍ ïپ„    
الحل: بعد إعادة ترتيب المعادلات
تبقي المعادلة الأكلى كما ىي، كضرب المعادلة الثانية كالمعادلة الثالثة بط» ) 3(، كقمب المعادلة ال ا ربعة لتصبح ح ا ررة
B2H6(g)  3O2(g) ïƒ‍B2O3(s)  3H2O(g).....ïپ„H  ?? التفاعط؟
2035- كيمك جكل = )132 + 858- +36- +1273-(
إذا عممت أفّ ح ا ررة الاحت ا رط½ C2H2(g) ) السؤال الخامس: ما ح ا ررة التككيف القياسيّة لمركب الايثايف)الاستيميف
ىي: H2(g) كالييدركجيف C كالج ا رفيت C2H2(g) المكليّة لكل مف غاز الايثايف
285.84- ( كيمك جكل/مكل. ، 393.51- ،1299.61-(
الحل:
2C(s)  H2(g) ïƒ‍C2H2(s) .....ïپ„H  ?? نكتب معادلات الاحت ا رط½ اللازمة لممعادلة المطمكبة
52
2 2(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
2(g) 2(g) 2 (l)
(s) 2(g) 2(g)
5
1)..C H O 2CO H O ... H 1299.61K.J
2
1
2)..H O H O ... H 285.84K.J
2
3)..C O CO ... H 393.51K.J
 
  ïƒ‍  ïپ„  ï€*** 
 
  ïƒ‍ ïپ„  ï€*** 
 
 
 ïƒ‍ ïپ„  ï€***
 
 
بعد إعادة ترتيب المعادلات
تبقي المعادلة الثانية كما ىي، كنضرب المعادلة الثالثة بط» ) 2(، كنقمب المعادلة الأكلى لتصبح ح ا ررة التفاعط؟
2 ..... ?? ( ) 2( ) 2 2( ) C  H ïƒ‍C H ïپ„H  s g s
226.75+ كيمك جكل = )1299.61 + 285.84 - +787.02-(
كتمتيا 3 غ ا ر كضعت NaCl ككمكريد الصكديك C12H22O السؤال السادس: عينة تتككّف مف مزيج مف السكركز 11
في مسعر قنبمة لحرط½ السكركز فقط احسب النسبة المئكية لمسكركز في العيّنة إذا أدل احت ا رط½ السكركز إلى رفع
درجة ح ا ررة المسعر بمقدار 1.67 درجة مئكية عممان أفّ السعة الح ا رريّة لممسعر كمحتكياتو 22.5 كيمك جكل / 0س
310 جكل / مكل، كالكتلة المكليّة لمسكركز تساكم 342 غ . X كح ا ررة احت ا رط½ السكركز 5.64
الحل:
37.57 =1.67 × فرط½ درجات الح ا ررة = 22.5 × كمية الح ا ررة = السعة الح ا ررية لممسعر
3 كيمك جكل 10 × 1 مكل سكركز ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط» 5.64
3 كيمك جكل 10 × 342 غ ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط» 5.64
س ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط» 37.57 كيمك جكل
37.57∗ س) كتلة السكركز (= 342
310∗5.64
2.28 غ =
انىسبت انمئىيت نهسكروز=
2.28
3
%76=100 ×
السؤال السابع: إذا كانت ح ا ررة التفاعط؟ القياسيّة لممعادلة الآتية
2(g) 2(g) 3(g) 3H N 2NH ... 92.38K.J ïپ¯  ï‚® ïپ„ïپˆ  ï€***
ما ح ا ررة التفاعط؟ القياسية لممعادلات الآتية
H N NH K J
H N NH K J
g g g
g g g
... .... .
2
1
2
3
6 2 4 ... .... .
2( ) 2( ) 3( )
2( ) 2( ) 3( )
 ï‚® ïپ„ïپˆ 
 ï‚® ïپ„ïپˆ 
ïپ¯
ïپ¯
53
الحل:
2(g) 2(g) 3(g)
2(g) 2(g) 3(g)
6H 2N 4NH ... 184.8K.J
3 1
H N NH ... 46.19K.J
2 2
ïپ¯
ïپ¯
 ï‚® ïپ„ïپˆ  ï€***
 ï‚® ïپ„ïپˆ  ï€***
السؤال الثامن: يساعد زيت الزيتكف في تحسيف صحة الإنساف، كذلك لاحتكائو عمى الكثير مف مضادات الأكسدة
كالعناصر الغذائيّة الميمّة مثط؟ الحمكض الدىنية غير المشبعة، فعند حرط½ 1 غ حرقان تامان بكجكد كميّة كافية مف
22.25 درجة مئكية، احسب كميّة الح ا ررة الناتجة إذا – الأكسجيف النقي بمسعر قنبمة ارتفعت درجة الح ا ررة مف 22
كانت السعة الح ا رريّة لممسعر 9.032 كيمك جكل / مكل كالكتلة المكلية لمزيت تساكم 885.4 غ / مكل عمى
.C57H104O اعتبار أف الزيت يتككف مف 6
C57H104O6  80O2 ï‚®52H2O  57CO معادلة احت ا رط½ الزيت 2
الحل:
الفرط½ في درجة الح ا ررة x كمية الح ا ررة = السعة الح ا ررية
2.258 كيمو جول = - 2.258 كيمو جول ) لأنها ح ا ررة احت ا رق( = 0.25 x 9.032 كيمو.جول/ 0س =
الكتلة المكلية ÷ عدد المكلات المكجكدة في 1 غ = الكتمة
3-10 مكل X 885.4 غ/ مكل = 1.13 ÷ عدد المكلات المكجكدة في 1 غ = 1 غ
لحساب ح ا ررة الاحت ا رط½ )كمية الح ا ررة الناتجة عف حرط½ مكل كاخد (
3-10 مكل زيت نتج ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط» 2.258 كيمك جكل X1.13
1 مكل زيت ينتج ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط»ط» س كيمك جكل
1998.2 كيمك جكل/مكل ينتج = 3-10 X1.13 ÷ )2.258× س= ح ا ررة الاحت ا رط½ = ) 1
السؤال التاسع: احسب مقدار التغيّر في درجة الح ا ررة عند إضافة 50 مط؟ مف محمكل حمض الييدرككمكريك تركيزه
1 مكل/لتر إلى 50 مط؟ مف محمكل ىيدرككسيد الصكديك تركيزه 1 مكل/لتر كالممثمة بالمعادلة الآتية .
(aq) (aq) (aq) 2 (l) HCl  NaOH ïƒ‍NaCl H O
إذا تّ التفاعط؟ في الظركط¼ القياسيّة ككانت كميّة الح ا ررة المصاحبة لمتفاعط؟ تساكم 55.8 كالح ا ررة النكعيّة لممحمكل
. 4.18 جكل/غ. 0س ، ككثافة المحمكل 1.02 غ/س 3
54
الحل: كتلة الحمض = الكثافة x الحج
كتلة الحمض = 1.02 x 50 = 51 غ
كتلة القاعدة = الكثافة x الحج
كتلة الحمض = 1.02 x 50 = 51 غ
كتلة المحمكل = ) كتلة الحمض + كتلة القاعدة ( = 51 + 51 = 102 غ
كمية الحرارة المكتسبة = كتلة المحمكل)غ( x الح ا ررة النكعية)جكل/غ. 0 س( x فرط½ درجات الح ا ررة) 0 س(
55.8 = 102x 4.18 x الفرط½ في درجات الح ا ررة
فرط½ درجات الح ا ررة = 55.8 ÷ 426.36 = 0.13 درجة.
السؤال العاشر: صنّط¼ الأنظمة الآتية إلى مفتكح، كمغمط½، كمعزكل.
1. حساء طعا في قاركرة تيرمكس مغمقة . معزول
2 . ق ا رءة الطالب في غرفة نكمو. مفتوح
3. اليكاء في كرة التنس. مغمق

 

رئيسية الموقع منتديات الملتقى التربوي - القسم ملتقى مــواد العلــوم

---

h[hfhj ;jhf hg;dldhx ggwt hgph]d uav - hgtwg hgh,g