امتحان كيماياء الدورة الثانية 2026 توجيهي علمي

امتحان كيماياء الدورة الثانية 2026 توجيهي علمي

امتحان التوجيهي العلمي 2026 كيمياء الدورة الاستكمالية الثانية

دولة فلسطين

بسم الله الرحمن الرحيم

وزارة التربية والتعليم العالي

مركز الوطني للامتحانات والقياس والتقويم التربوي

الإدارة العامة للامتحانات العامة

Ministry of Education & Higher Education

N. C. of exam, Assess & Edu. Evaluation

D. G. of General Examinations

العلمي

ت الكيمياء

اليوم الأربعاء

امتحان شهادة الدراسة الثانوية العامة الدورة الثانية لعام 2026 م

مة:

2026 / 08 / 26 التاريخ

مجموع العلامات: (100) علامة

مدة الامتحان ساعتان وخمس وأربعون دقيقة

ملاحظة عدد أسئلة الورقة (سنة) أسئلة، أجب عن (خمسة) منها فقط

القسم الأول: يتكون هذا القسم من (أربعة) أسئلة، وعلى المشترك أن يجيب عنها جميعاً.

/3

يضم هذا الملف نسخة محسنة وواضحة من امتحان مبحث الكيمياء لشهادة الدراسة الثانوية العامة في فلسطين "التوجيهي"، للفرع العلمي، الدورة الثانية لعام 2026. يتكون الامتحان من خمس صفحات، وتبلغ علامته الكلية 100 علامة، وقد صيغت أسئلته لتغطي مجموعة واسعة من موضوعات منها البناء الذري، والحموض والقواعد، والكيمياء العضوية، والحركية الكيميائية، والديناميكا الحرارية، والكيمياء الكهربائية، والبنية الجزيئية والطيف الكهرومغناطيسي.

توضح تعليمات الورقة أن عدد أسئلة الامتحان ستة أسئلة، ويجيب الطالب عن خمسة منها فقط. ويتكون القسم الأول من أربعة أسئلة إلزامية يجيب عنها الطالب جميعا، في حين يتكون القسم الثاني من سؤالين يختار الطالب أحدهما. ويحمل كل سؤال 20 علامة، وبذلك يجمع الطالب 80 علامة من القسم الأول و20 علامة من السؤال الذي يختاره من القسم الثاني.

بني الاختبار بصورة تجمع بين الأسئلة الموضوعية والأسئلة التي تتطلب إظهار خطوات الحل والتفسير العلمي. وتبدأ عدة أسئلة بفقرات من نوع الاختيار من متعدد، ثم تنتقل إلى مسائل حسابية وأسئلة تفسيرية ومقارنات وجداول وتفاعلات كيميائية، الأمر الذي يجعل الاختبار لا يعتمد على الحفظ المباشر وحده، بل يقيس قدرة الطالب على توظيف المفاهيم والقوانين الكيميائية في مواقف متعددة.

وتظهر في الامتحان أسئلة تتعلق بالتركيب الإلكتروني والجدول الدوري، مثل تحديد التوزيع الإلكتروني الصحيح، ومقارنة الأحجام الذرية، وتحديد الأعداد الكمية الممكنة للإلكترونات، والتعامل مع طاقات التأين واتجاهاتها. وتحتاج هذه الأسئلة إلى فهم العلاقة بين موقع العنصر في الجدول الدوري وتركيبه الإلكتروني وخواصه الدورية، وليس مجرد حفظ ترتيب العناصر.

يحظى موضوع الحموض والقواعد بحضور واضح في الاختبار، إذ تتضمن الأسئلة حساب الرقم الهيدروجيني pH، والمقارنة بين قوة الحموض والقواعد، واستخدام ثوابت التأين Ka وKb، ودراسة اتجاه اتزان تفاعلات انتقال البروتون.

ومن النماذج الواردة سؤال حول محلول منظم مكون من الحمض الضعيف HF وملحه KF بتركيزين متساويين، ثم حساب قيمة pH للمحلول ودراسة أثر إضافة كمية من حمض قوي إليه. كما يتضمن الامتحان مسائل أخرى على القواعد الضعيفة وحساب درجة التفكك والرقم الهيدروجيني، وهو ما يقيس فهم الطالب لمفهوم الاتزان الحمضي القاعدي وكيفية تطبيق العلاقات الرياضية المرتبطة به.

يشمل الامتحان عددا من تطبيقات الكيمياء العضوية التي تحتاج إلى فهم مسارات التفاعل وربط المركبات بعضها ببعض. ومن الأمثلة سلسلة تفاعلات تبدأ بمركب عضوي هالوجيني وتتضمن تحضير كاشف غرينيار باستخدام المغنيسيوم في الإيثر الجاف، ثم تفاعله مع الفورمالدهيد HCHO، واستكمال التحولات للوصول إلى مركبات عضوية أخرى، مع تحديد نوع بعض التفاعلات.

كما يظهر سؤال آخر يطلب بيان كيفية تحضير حمض الإيثانويك CH3COOH انطلاقا من الإيثان CH3CH3 باستخدام مجموعة من المواد أو المركبات المتاحة. وهذا النوع من الأسئلة يقيس قدرة الطالب على التخطيط لسلسلة من التحولات العضوية واختيار التفاعل المناسب في كل مرحلة.

ويتناول الاختبار أيضا تفاعلات نزع الماء من الكحولات وتحديد النواتج العضوية المتوقعة، إلى جانب مفاهيم تتصل بقواعد التسمية والتفاعلات العضوية وخواص المركبات.

يتضمن الامتحان جزءا واضحا في الحركية الكيميائية، من خلال جدول لبيانات تجريبية لتفاعل بين NO وH2، يتغير فيه تركيز المواد المتفاعلة وتعرض قيم سرعة التفاعل الابتدائية. ومن خلال مقارنة التجارب يستطيع الطالب تحديد رتبة التفاعل بالنسبة لكل مادة وكتابة قانون السرعة وحساب ثابت سرعة التفاعل ووحدته.

ولا يقتصر السؤال على الحساب، بل ينتقل إلى آلية التفاعل، حيث تعطى إحدى الخطوات البطيئة ومادة وسيطة، ويطلب استكمال الخطوة السريعة بما يؤدي إلى المعادلة الكلية. ويمثل ذلك مستوى أعمق من الأسئلة لأنه يربط قانون السرعة بالخطوة المحددة لسرعة التفاعل وبفكرة المادة الوسيطة وآلية حدوث التفاعل.

تظهر موضوعات الديناميكا الحرارية في أكثر من موضع، وتشمل العلاقات بين التغير في المحتوى الحراري ΔH، والتغير في الطاقة الحرة ΔG، والتغير في العشوائية أو الإنتروبيا ΔS. ومن النماذج مسألة تعطى فيها قيم ΔH وΔG لتفاعل معين ويطلب حساب ΔS عند درجة حرارة محددة.

كما يظهر سؤال لحساب التغير القياسي في الطاقة الحرة لتفاعل باستخدام بيانات ΔH° وS°، ثم الحكم على تلقائية التفاعل. ويتطلب هذا النوع من الأسئلة معرفة العلاقة:

ΔG = ΔH - TΔS

إضافة إلى الانتباه إلى الوحدات وتحويل درجات الحرارة إلى كلفن عند الحاجة.

ويتضمن الاختبار أيضا أسئلة مفاهيمية حول العمليات التي يزداد فيها مقدار العشوائية أو يقل، من خلال مقارنة الحالة الفيزيائية وعدد مولات المواد الغازية قبل التفاعل وبعده، وهي أسئلة تقيس فهم مفهوم الإنتروبيا بصورة تطبيقية.

يتناول الامتحان الخلايا الجلفانية من خلال رمز خلية يحتوي على قطب القصدير Sn وقطب الهيدروجين القياسي، ويطلب كتابة معادلة التفاعل الكلية وحساب جهد الخلية تحت الظروف القياسية بالاعتماد على جهود الاختزال المعطاة.

كما يتضمن أسئلة مفاهيمية حول القطب السالب، واتجاه حركة الأيونات في القنطرة الملحية، ودور القنطرة الملحية في المحافظة على التعادل الكهربائي واستمرار عمل الخلية. وبذلك يجمع هذا الجزء بين معرفة مكونات الخلية وفهم حركة الإلكترونات والأيونات وإجراء الحسابات الكهروكيميائية.

يتضمن الاختبار مقارنة بين جزيئات مثل C2F2 وN2F2 من حيث نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية، وشكل الجزيء، وعدد أزواج الإلكترونات غير الرابطة. ويكشف هذا السؤال قدرة الطالب على الانتقال من تركيب لويس إلى التهجين ثم استنتاج الشكل الهندسي للجزيء.

كما يظهر سؤال حول تفسير سلوك BH3 كحمض لويس، وهو ما يتطلب ربط مفهوم حمض لويس بوجود فلك فارغ يمكنه استقبال زوج من الإلكترونات، وليس فقط التعامل مع تعريفات الحموض والقواعد التقليدية.

يتضمن الامتحان أيضا أسئلة مفاهيمية حول الطيف الكهرومغناطيسي، مثل العلاقة بين الطول الموجي والتردد، وطبيعة الطيف الناتج عن ذرات العناصر، ومدى أطوال موجات الضوء المرئي، وموقع أشعة غاما ضمن الطيف الكهرومغناطيسي.

ويشير وجود هذه الأسئلة إلى الاهتمام بقياس الفهم العلمي للعلاقات الأساسية، خاصة العلاقة العكسية بين الطول الموجي والتردد، والتمييز بين الطيف الخطي المتقطع والطيف المستمر.

يظهر من بناء الامتحان أنه يعتمد على التنويع في مستويات التفكير. فبعض الفقرات تقيس المعرفة المباشرة والتمييز بين البدائل، في حين تتطلب فقرات أخرى إجراء حسابات متعددة الخطوات أو تفسير ظاهرة أو استنتاج نتيجة انطلاقا من بيانات تجريبية.

كما أن الامتحان ينتقل بين التمثيل الرمزي واللفظي والرياضي للكيمياء؛ فالطالب مطالب بقراءة المعادلات والصيغ الكيميائية، واستخدام الجداول، وإكمال مخططات التفاعلات، والتعامل مع الثوابت والقوانين، وتفسير النتائج بصورة علمية. وهذا يجعل النجاح في الاختبار مرتبطا بامتلاك فهم مترابط للوحدات المختلفة وليس بدراسة كل موضوع بمعزل عن الآخر.

وتظهر كذلك عناية واضحة بالربط بين الجانب النظري والتطبيق الحسابي. ففي الحركية مثلا لا يكفي تعريف رتبة التفاعل، بل يجب استنتاجها من البيانات. وفي الحموض والقواعد لا يكتفى بتعريف المحلول المنظم، بل يطلب حساب pH ودراسة أثر إضافة حمض إليه. وفي الكيمياء الكهربائية لا يكفي معرفة مكونات الخلية، بل يجب كتابة المعادلة وحساب جهدها.

يقيس الاختبار قدرة الطالب على تحديد الأعداد الكمية والتوزيع الإلكتروني، وترتيب العناصر وفق خواصها الدورية، وحساب pH للمحاليل، واستخدام Ka وKb، وتحليل المحاليل المنظمة، واستنتاج قانون سرعة التفاعل، وتحديد رتب التفاعل، وفهم آلية التفاعل، وإكمال مسارات التحضير العضوي، وحساب ΔG وΔS، والحكم على تلقائية التفاعلات، وتحليل الخلايا الجلفانية، واستنتاج شكل الجزيئات وتهجينها، وتفسير الظواهر المتعلقة بالطيف الكهرومغناطيسي.

وبصورة عامة يمثل هذا الامتحان نموذجا مهما لطلبة الثانوية العامة الراغبين في التدريب على نمط أسئلة الكيمياء في الامتحان الوزاري، لأنه يجمع في ورقة واحدة بين عدد كبير من موضوعات المنهاج ويقدم نماذج متنوعة للأسئلة الحسابية والمفاهيمية والتطبيقية. ويمكن الإفادة منه في المراجعة النهائية، والتدرب على إدارة زمن الامتحان، والتعرف إلى مستوى الربط المطلوب بين مفاهيم الكيمياء المختلفة في أسئلة الثانوية العامة.